Percentualny hmotnostný zlomok

Anonym Firyhyq20.04.2016 12:03 Nahlásit

roztok HCl ma pH 1,4. Vypočítajte látkovú koncentraciu(mol.dm-3) a percentualny hmotnostný zlomok roztoku HCl.
Koncentrácia mi vyšla 0,0398mol.dm-3
S tym zlomkom si vsak vobec neviem rady... Chcela som použiť vzorec na prepočet percentuálneho zlomku z koncentrácie, ale do vztahu mi chyba V a neviem ako ho dostat... Za akékolvek rady dakujem:-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.04.2016 13:27 Nahlásit

Zkusíme prozkoumat objemovou jednotku roztoku, nejraději 1dm3. Ten tedy obsahuje 0,0398mol HCl o
M = 36,5g/mol, takže m(HCl) = n*M = 0,0398*36,5 = 1,453g/dm3.
Vzhledem k nízké koncentraci můžeme odhadnout hustotu roztoku na 1000g/dm3. Hmotnostní zlomek bude
w = 1,453/1000 = 0,001453 = 0,1453%

OK?

Anonym Firyhyq20.04.2016 13:56 Nahlásit

Dakujem, toto by ma teda nenapadlo...
Mam problem este s príkladom:
Roztok HCl ma pH 2,7. Kolko cm3 38% HCl je nutne k príprave 6dm3 tohto roztoku.
Mr(HCl)= 36,5 hustota 38% HCl je 1,188g/cm-3
Najpravdepodobnejsie robim chybu v prepočte na 38% kyselinu podla mna, ale neviem prist na to ako ....
Vysledok je 0,967 cm3

Anonym Firyhyq20.04.2016 14:21 Nahlásit

A este:
250cm3 roztoku H2SO4 ma pH 1,5. Kolko vody treba, aby sa pH zvýšilo na 3.
Spravna odpoved je 7565cm3, no mne to stale vychadza 7650cm3 :(

Mezek20.04.2016 20:04 Nahlásit

c(HCl) = c(H+) = 10^-pH = 0,001995mol/dm3; n(HCl) = c*V = 0,001995*6 = 0,01197mol HCl
m(HCl) = n*M = 0,01197*36,5 = 0,437g
m(38%) = 0,437/0,38 = 1,15g; V(38%) = 1,15/1,188 = 0,9679cm3

Tu sírovku máš ve druhém dotazu.

Přidat komentář do diskuze ▾