Elektrochemie - výpočty
Dobrý den, potřeboval bych pomoci s pár výpočty z elektrochemie. Zkoušel jsem je vypočítat podle starších příspěvků, ale nějak jsem přesně nepochopil postupy a dosazování do uvedených vzorců - nevyšel mi jediný příklad. Děkuji velice za každou pomoc.
1) Za jak dlouho se při elektrolýze taveniny TiCl4 vyloučí 66,2 g Ti, pokud jím protéká proud o intenzitě 4,0 A? Ar(Ti)=47,87, Ar(Cl)=35,44
2) Jaký je elektrodový potenciál stříbrné elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 0,4 mol/dm3 a teplotě 15 °C?
3) Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 2,3 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 2,1 mol/dm3 při teplotě 27 °C. Ar(Ag)=107,9 Ar(Fe)=55,85
4) Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 6,8 A po dobu 79,4 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 10,666916891192 g tohoto kovu?
5) Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze roztoku AgNO3 vyloučilo za 60,2 minut 7,5 g Ag. Ar(Ag)=107,9, Ar(N)=14, Ar(O)=16
6) Kolik gramů draslíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou KCl proud o intenzitě 0,1 A po dobu 34,8 minut. Ar(K)=39,1, Ar(Cl)=35,44
1) Za jak dlouho se při elektrolýze taveniny TiCl4 vyloučí 66,2 g Ti, pokud jím protéká proud o intenzitě 4,0 A? Ar(Ti)=47,87, Ar(Cl)=35,44
2) Jaký je elektrodový potenciál stříbrné elektrody ponořené roztoku svých kationtů o koncentraci 0,4 mol/dm3 a teplotě 15 °C?
3) Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 2,3 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 2,1 mol/dm3 při teplotě 27 °C. Ar(Ag)=107,9 Ar(Fe)=55,85
4) Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 6,8 A po dobu 79,4 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 10,666916891192 g tohoto kovu?
5) Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze roztoku AgNO3 vyloučilo za 60,2 minut 7,5 g Ag. Ar(Ag)=107,9, Ar(N)=14, Ar(O)=16
6) Kolik gramů draslíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou KCl proud o intenzitě 0,1 A po dobu 34,8 minut. Ar(K)=39,1, Ar(Cl)=35,44
Odpovědi
Diskuze
m = A*I*t kde A je elektrochemický ekvivalent daného iontu A = M/(z*F). Dnes už se bez tohoto vztahu obejdeme.
1: n(Ti) = m/M = 66,2g/47,867g/mol = 1,383mol Ti; z = 4; Q = n*z*F = 1,383*4*96485 = 533755 As
t = Q/I = 533755A*s/4A = 133439sec = 37,07hod.
4: Q = I*t = 6,8*79,4*60 = 32395,2As; n = Q/(z*F) = 32395,2/(2*96485) = 0,167876872053mol
M = m/n = 10,666916891192/0,167876872053 = 63,54g/mol (Cu)
5: M(Ag) = 107,8682g/mol; n(Ag) = 7,5/107,8682 = 0,0695293mol Ag+
Q = n*z*F = 0,0695293*1*96485 = 6708,5As; I = 6708,5/(60,2*60) = 1,857A
6: Q = 0,1*34,8*60 = 2088As; z(K+) = 1; n(K) = Q/F = 2088/96485 = 0,02164mol;
m(K+) = n*M = 0,02164*39,0983 = 0,8461g
OK?
Děkuji