Výpočet pufrů...

Anonym Dikevum30.12.2013 18:56 Nahlásit

Kolik molů octanu sodného je nutno přidat do 1l 0,01 mol/l roztoku kyseliny octové aby vznikl roztok o pH=4.
Ka=1,75*10na-5

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

steny30.12.2013 19:45 Nahlásit

Dosad si:

pH = pKa + log [soli]/[kyseliny] :)

steny30.12.2013 19:47 Nahlásit

Vyjde ti koncentrace octanu sodného a tu dosad do vzorce n=c*v a mas moly :)

Mezek31.12.2013 10:40 Nahlásit

Odvolám se na úvod ve tvém druhém dotazu: https://www.ontola.com/cs/di/pufry#lr :
Podívejme se ještě na poměr cs/ca. Obě látky jsou ve stejném objemu V, můžeme tedy zlomek rozšířit V-krát. Látkové množství je dáno vztahem c*V, takže:
cs/ca = cs*V/ca*V = ns/na. Pak
pH = pKa + log(ns/na) = pKa + log(ns) - log(na) => log(ns) = pH - pKa + log(ca)
pKa = -log(1,75*10^-5) = 4,757.
log(ns) = 4 - 4,75 + log(0,01) = -0,75 - 2 = -2,75 => ns = 10^-2,75 = 0,00178mol octanu.

Stačí?

Anonym Dikevum31.12.2013 15:09 Nahlásit

A šla by tato úloha řešit i přes 3podmínky tj. konstanty, podmínky o anal.c. a podmínky elektroneutrality, která by pak vedla na kvadratickou rovnici? Výsledek by pak měl být 1,489*10na-3 mol v l pro sodné ionty...

Mezek31.12.2013 16:37 Nahlásit

Kyselina = A; podmínka elektroneutrality: c(A-) = c(H+) + c(Na+)
Koncentrace nedisociované kyseliny: c'(A) = c(A) - c(H+)
Ka = c(H+)*(c(H+) + c(Na+))/(c(A) - c(H+)) = 1,75*10^-5; c(H+) = 10^-pH = 10^-4
10^-4*(10^-4 - c(Na+))/(10^-2 - 10^-4) = 1,75*10^-5
10^-8 - 10^-4*c(Na+) = 1,75*10^-5*(10^-2 - 10^-4) = 1,7325*10^-7
c(Na+) = (1,7325*10^-7 - 10^-8)/10^-4 = 1,6325*10^-3mol octanu sodného.

Tohle jsi myslela?

Anonym Dikevum31.12.2013 18:24 Nahlásit

děkuji už vidím, kde byla změna, někdo v tomto výpočtu přdpokládá zanedbání malé c báze, které je malé.

Přidat komentář do diskuze ▾