Analytická chemie
Vypočítejte, jakou hodnotu pH má titrovaný roztok při slepém pokusu před zahájením titrace (tj. roztok vzniklý smícháním 25 ml destilované vody, 10 ml 5M HCl a 5 ml 2% roztoku KBr). Kolik ml 0,1M roztoku silné zásady by bylo potřeba pro neutralizaci tohoto roztoku?
poznámka k řešení: S ohledem na vysokou koncentraci HCl v tomto příkladu je nutno hodnotu pH počítat z aktivity H+ iontů, nikoliv z koncentrace. Předpokládejte, že hodnota aktivitního koeficientu H+ iontů při dané iontové síle roztoku je rovna přibližně 0,8.
poznámka k řešení: S ohledem na vysokou koncentraci HCl v tomto příkladu je nutno hodnotu pH počítat z aktivity H+ iontů, nikoliv z koncentrace. Předpokládejte, že hodnota aktivitního koeficientu H+ iontů při dané iontové síle roztoku je rovna přibližně 0,8.
Odpovědi
Diskuze
a(H+) = γ(H+)*c(HCl) = 0,8*1,25 = 1mol/dm3; pH = -log(1) = 0
V(NaOH) = n(HCl)/c(NaOH) = 0,05/0,1 = 0,5dm3
OK?