Moc prosím o radu s příkladem:

kz407926.04.2014 12:29 (Upr. 26.04.2014 12:33) Nahlásit
Určete teoretický výtěžek síranu barnatého, použije-li se ke srážení BaSO4 108g kyseliny sírové a 154 hydroxidu barnatého...
Dočetla jsem se tu, že pokud máme zadané množství více reaktantů, pro výpočet použijeme látkové množství toho, u kterého je n menší...Takže jsem podle této poučky příklad vypočítala a podle správných výsledků to mělo být právě naopak, tedy použít látkové množství reaktantu, které je větší. Mohl by mi někdo napsat přesný výpočet?
Děkuji moc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.04.2014 13:43 Nahlásit
n(H2SO4) =108/98,078 = 1,101mol; n(Ba(OH)2) = 154/171,342 = 0,899 mol; M(BaSO4) = 233,39g/mol
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O; H2SO4 je v přebytku, n(BaSO4) = n(Ba(OH)2.
m(BaSO4) = n*M = 0,899*233,39 = 209,768g BaSO4 je teoretický výtěžek.

Škoda, že jsi nenapsala ten "správný" výsledek.
Anonym Vurelyt25.05.2017 12:28 Nahlásit
Dobrý den, jak se přijde na to, že H2SO4 je v přebytku? Z rovnice je patrné, že počet molů má BaSO4 stejný jak s hydroxidem tak s kyselinou?
Jinak správný výsledek má být 209,9 g BaSO4
Anonym Vurelyt25.05.2017 12:48 Nahlásit
už chápu z dalšího příkladu :)("pro výpočet použijeme látkové množství toho z reaktantů, kterého je více")
Mezek25.05.2017 12:53 Nahlásit
Tento příklad je jednoduchý, reaktanty jsou jen dva a reagují v poměru 1:1. Určující je v takovém případě ten z reaktantů, jehož látkové množství je menší, druhý reaktant je v přebytku. V tomto případě je v reakční směsi 108g H2SO4 a 154g Ba(OH)2. Chemická rovnice říká, v jakém poměru budou reaktanty reagovat, ale neříká nic o počátečním složení reakční směsi. To se může z různých důvodů více nebo méně odchylovat od stechiometrického složení.
Jinek, nevím odkud pochází ten správný výsledek. Řekl bych, že jde o zaokrouhlovací chyby. Ve školních úlohách se často počítá se zaokrouhlenými molárními hmotnostmi, které ale bývají v zadání uvedeny.
Mezek25.05.2017 12:54 Nahlásit
To jsi buď špatně přečetla, nebo špatně napsala. Každopádně k výpočtu musíš použít ten reaktant, jehož látkové množství je menší.
Anonym Sajuliw16.03.2020 16:22 Nahlásit
Proč nelze tento příklad řešit i trojčlenkou ? :/
BaSO4............xg
H2SO4+Ba(OH)2....262g
Zdá se mi že jí mám dobře sestavenou, ale přitom to nevychází :/
Mezek16.03.2020 17:36 Nahlásit
Jednak část H2SO4 nemá s čím reagovat a kromě toho reakcí H2SO4 s Ba(OH)2 uvolní i voda. Pokud z látkových množství zjistíš, že množství vzniklého BaSO4 určuje Ba(OH)2, mohl bys sestavit trojčlenku takto:
M(Ba(OH)2)............M(BaSO4); 154...............x => x = M(BaSO4)*154/M(Ba(OH)2) = .....

A pak už by ti to vyšlo.
Přidat komentář do diskuze ▾