Ph roztoků
Prosím potřebuji poradit s pH:
1)ROZTOK NaHCO3 o c=0,25 mol/l, Ka1=4,3 x 10na -7, Ka2= 5,6 x10na -11
2)4% roztok KOH o hustotě 1,0384 g/cm3 a M(KOH)=56,11
3)roztok HCN o c= 0,75 mol/l Ka= 4,7 x10na -10
4)roztok Ca(NO3)2 o molalitě 3x10na -3 mol/kg a hustotě 1,0252 g/cm3
5)roztok Na3PO4 o c=1 mol/l Ka1= 6,92 x10na -3 Ka2= 6,17 x 10na -8 Ka3= 4,79 x 10na -23
1)ROZTOK NaHCO3 o c=0,25 mol/l, Ka1=4,3 x 10na -7, Ka2= 5,6 x10na -11
2)4% roztok KOH o hustotě 1,0384 g/cm3 a M(KOH)=56,11
3)roztok HCN o c= 0,75 mol/l Ka= 4,7 x10na -10
4)roztok Ca(NO3)2 o molalitě 3x10na -3 mol/kg a hustotě 1,0252 g/cm3
5)roztok Na3PO4 o c=1 mol/l Ka1= 6,92 x10na -3 Ka2= 6,17 x 10na -8 Ka3= 4,79 x 10na -23
Odpovědi
Diskuze
c(H+) = √(Ka1*Ka2) = √(4,3*10^-7*5,6*10^-11) = 4,907*10^-9; pH = -log(c(H+) = 8,3
2: c(OH-) = c(KOH) = 0,04*1038,4/56,11 = 0,74; pOH = -log(c(OH-)) = 0,13; pH = 14 - pOH = 13,87
Tento jednoduchý výpočet je možný proto, že jde o silnou zásadu
3: pKa(HCN) = -log(Ka) = -log(4,7*10^-10) = 9,33; ion CN- je konjugovaná báze. Pro její pKb platí:
pKb(CN-) = 14 - pKa = 4,67; jde o slabou bázi.
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(4,67 - log(0,75)) = 2,4; pH = 14 - pOH = 11,6
4: Jde o roztok soli silné kyseliny a silné báze. pH = 7.
5: Ion PO4(3-) je iontem silné báze; v Ka3 máš chybu, má být 4,79*10^-13;
pKa3 = -log(4,79*10^-13) = 12,32; pKb = 14-12,32 = 1,68. U takhle silné zásady platí, stejně jako u KOH, že c(OH-) = c(PO4---) = 1mol/dm3, pOH = -log(1) = 0 a pH = 14
Ve všech případech zanedbávám vliv iontové síly roztoku a aktivitní koeficienty.