Rozsah pH

Anonym Roxorux01.11.2017 17:48 Nahlásit
V jakém rozsahu pH budou převládat v roztoku anionty:
a) PO4^3-
b) HPO4^2-
c) H2PO4-
(fosforečná kyselina: pKA1 = 2,1; pKA2 = 7,2; pKA3 = 12,3).
A proc ??

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.11.2017 18:19 Nahlásit
Tak nejprve proč. Henderson-Hasselbalchova rovnice je pH = pKa + log(cs/ca). H3PO4 má pKa1 na hranici mezi silnou a středně silnou kyselinou, je tedy do značné míry disociovaná do 1. stupně i při nízkých pH. Při zvyšování pH současně s disociací do 1. stupně roste i disociac do druhého stupně. Na počátku bychom pH vypočítali vztahem pro silnou jednosytnou kyselinu. Jak roste koncentrace iontu H2PO4-, začíná i jeho disociace do druhého stupně a ph určuje H.-H. rovnice. Ion H2PO4- je teď kyselinou a ion HPO4- je její solí. Při stejné koncentraci obou iontů je poměr cs/ca rovný 1, jeho log je rovný 0 a pH = pKa1 = 2,1. Pod touto hodnotou tedy převládá ion H2PO4-, nad ní je větší koncentrace HPO4--. Při dalším zvyšování pH roste koncentrace HPO4- a ten se pomalu stává kyselinou a ion PO4--- je je nyní solí. Při poměru c(PO4---)/c(HPO4--) = 1 je pH rovné pKa2 - 7,21.
Když to shrneme - při neutralizaci H3PO4 silným alkalickým hydroxidem do pH=2,1 převládá ion H2PO4. V rozmezí 2,1 až 7,2 převládá ion HPO4-- a nad 7,21 převládá ion PO4---.

Takhle bych to viděl.
Anonym Radeboj02.11.2017 10:23 Nahlásit
Je třeba počítat i s kyselinou fosforečnou!!!
Jednoduše řečeno, ty disociační koeficienty určují hodnotu pH, při které jsou jednotlivé formy výskytu v poměru 1:1.
pK1 je mezi H3PO4 a (H2PO4)-; pK2 je mezi (H2PO4)- a (HPO4)2-; pK3 je mezi (HPO4)2- a (PO4)3-.
Tedy (PO4)3- bude převládat při pH NAD 12,3;(HPO4)2- bude převládat v rozmezí pH 7,2 až 12,3; (H2PO4)- bude převládat v rozmezí pH 2,1 až 7,2.
H3PO4 bude převládat pod pH 2,1, ale na to se nikdo neptá ;-)
Přidat komentář do diskuze ▾