pH, pufry
Prosím, potřebovala bych pomoct s těmito příklady:
Ke 100 ml NaH2PO4 (O,1 mol/l) bylo přidáno 50 ml NaOH (0,1 mol/l). Jaké je výsledné pH roztoku?
V jakém poměru je třeba smíchat roztoky CH3COOH a CH3COONa abychom získali roztok o pH 5,7?
Ke 100 ml NaH2PO4 (O,1 mol/l) bylo přidáno 50 ml NaOH (0,1 mol/l). Jaké je výsledné pH roztoku?
V jakém poměru je třeba smíchat roztoky CH3COOH a CH3COONa abychom získali roztok o pH 5,7?
Odpovědi
Diskuze
1: Podle Bronstedtovy teorie je NaH2PO4 kyselinou s pKa = 7,21 (disociace do druhého stupně). Látkové množství je n = c*V = 0,1*0,1 = 0,01mol.
n(NaOH) = 0,05*0,01 = 0,005mol. tento přídavek NaOH převede stejné množství H2PO4- na sůl (Na2HPO4, respektive aniont HPO4--). Ve výsledném roztoku bude tedy 0,005 mol H2PO4- (kyseliny) a 0,005mol HPO4-- (sůl). pH vypočteme pomocí Henderson-Hasselbalchovy rovnice:
pH = pKa + log(cs/ca); protože cs = ca, log(cs/ca) = 0 a pH = pKa = 7,21.
2:pKa(CH3COOH) = 4,75. Použijeme stejnou rovnici jako v prvním příkladu:
pH = 4,75 + log(cs/ca) = 5,7 => log(cs)/ca) = 5,7 - 4,75 = 0,95
cs/ca = 10^0,95 = 8,91
Pokud tedy mají oba roztoky stejnou koncentraci, přidáme na 10cm3 0,1M CH3COOH 89,1cm3 0,1M roztoku CH3COONa.
OK?