při pražení pyritu vzniklo 224 dm3 oxidu siřičitého Kolik g pyritu bylo k reakci potřeba, byla-li jeho čistota 85% ?
Za normálních podmínek (tlak,teplota) má 1 mol ideálního plynu objem 22,4 dm3. pražením pyritu tedy vzniklo 10 mol SO2 podle rovnice
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3. Látkové množství pyritu je tedy polovinou látkového množství SO2, tedy 5 mol. M(FeS2) = 119,975g/mol
m(FeS2) = 5 * 119,975 =599,875 g; m(pyrit,85%) = 599,875/0,85 = 705,735g.
OK?
