Chemikáři
1. Kdo a jakým způsobem objevil vodík?
2. 3 příklady využití vodíku v praxi?
3. Jak se dá vysvětlit orosení stěn zkumavky?
4. Napiš 2 reakce, kterými by bylo možné připravit vodkík (použij jiné reakce než kov s kyselinou).
5. V jakých dvouprvkových sloučeninách se vyskytuje kyslík, kromě oxidů.
6. Jakým hlavním procesem vzniká v přírodě kyslík? Jaké podmínky tento děj vyžaduje?
7. Co je přičinou vzplanutí doutnající špejle?
8. Jak byste v laboratoři připravili brom a proč je tento halogen zdraví škodlivý?
9. Vyhledej 3 bojové chemické látky, které obsahují halogen. Čím tyto látky škodí?
2. 3 příklady využití vodíku v praxi?
3. Jak se dá vysvětlit orosení stěn zkumavky?
4. Napiš 2 reakce, kterými by bylo možné připravit vodkík (použij jiné reakce než kov s kyselinou).
5. V jakých dvouprvkových sloučeninách se vyskytuje kyslík, kromě oxidů.
6. Jakým hlavním procesem vzniká v přírodě kyslík? Jaké podmínky tento děj vyžaduje?
7. Co je přičinou vzplanutí doutnající špejle?
8. Jak byste v laboratoři připravili brom a proč je tento halogen zdraví škodlivý?
9. Vyhledej 3 bojové chemické látky, které obsahují halogen. Čím tyto látky škodí?
Odpovědi
Diskuze
https://cs.wikipedia.org/wiki/Henry_Cavendish
2. 3 příklady využití vodíku v praxi?
- vzducholodě a balony
- vodíkový plamen - kyslíkovodíková svářečka
- vodík se používá v chemii
V chemickém průmyslu je vodík výborným redukčním činidlem, sloužícím k sycení násobných vazeb organických molekul, např. při ztužování rostlinných olejů.
https://cs.wikipedia.org/wiki/Vod%C3%ADk
3. Jak se dá vysvětlit orosení stěn zkumavky?
vodík hoří s kyslíkem na vodu (vodní páru)
2H2 + O2 = 2H2O
4. Napiš 2 reakce, kterými by bylo možné připravit vodík (použij jiné reakce než kov s kyselinou).
Vodík se ve velkém vyrábí termickým rozkladem methanu (zemního plynu) při 1000 °C.
CH4 → C + 2 H2
Jedna z mála využívaných příprav vodíku je katalytické štěpení methanolu vodní parou při 250 °C.
CH3OH + H2O → CO2 + 3 H2
Další málo využívaná příprava je katalytický rozklad amoniaku při teplotě okolo 1000 °C
2 NH3 → N2 + 3 H2
5. V jakých dvouprvkových sloučeninách se vyskytuje kyslík, kromě oxidů.
peroxidy a ozonidy
6. Jakým hlavním procesem vzniká v přírodě kyslík? Jaké podmínky tento děj vyžaduje?
fotosyntéza; slunce (energie) + nCO2 + nH2O = n(CH2) + nO2
7. Co je příčinou vzplanutí doutnající špejle?
kyslík: C + O2 = CO2 (hoření dřeva v kyslíku)
8. Jak byste v laboratoři připravili brom a proč je tento halogen zdraví škodlivý?
a) reakcí bromidu s koncentrovanou kyselinou sírovou :
NaBr (s) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + NaHSO4 (aq)
2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (l)
b) reakcí KBr a MnO2 s H2SO4 :
2 KBr + MnO2 + 2 H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Br2 + H2O
Brom je velmi reaktivní a je jedovatý, poškozuje oči kůži.
Elementární brom je velmi silné oxidační činidlo. Je značně toxický. Díky poměrně nízkému bodu varu se rychle odpařuje a jeho páry ve vyšších koncentracích mohou způsobit smrt zadušením, i v nižších koncentracích však poškozují pokožku a především oči.
9. Vyhledej 3 bojové chemické látky, které obsahují halogen. Čím tyto látky škodí?
a) fosgen
https://cs.wikipedia.org/wiki/Fosgen
b) Karbonylfluorid
https://cs.wikipedia.org/wiki/Karbonylfluorid
c) sarin
https://cs.wikipedia.org/wiki/Sarin
d) yperit
https://cs.wikipedia.org/wiki/Yperit