Fyzikální chemie

Anonym Timyteg01.10.2019 17:45 Nahlásit
Hmotnost 100g plynné směsi dusíku a methanu zaujímá při teplotě 423K a tlaku 19,166 MPa objem 994,3 cm3. Vypočítejte hustotu plynu a složení plynné směsi.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.10.2019 18:40 Nahlásit
n(směs) = p*V/(8,314*T) = 19,166*10^6Pa*994,3*10^-6m3/(8,314*423) = 5,4187 mol
M1(CH4) = 16,042g/mol; M2(O2) = 32g/mol
n1 + n2 = 5,4187 mol; n1*M1 + n2*M2 = 100 => 16,042*n1 + 32*n2 = 100
n1 = 5,4187 - n2 => 16,042*5,4187 - 16,042*n2 + 32*n2 = 100
15,958*n2 = 13,073 => n2 = 0,8192mol; n1 = 5,4187 - 0,8192 = 4,599 mol
ρ = 100/0,9943 = 100,573g/dm3

OK?
NeuRotiCk01.10.2019 19:51 Nahlásit
Mezku, nemáte tam chybu? Má směs dusíku a methanu, takže M2 (N2) =28,0134 g/mol
Mezek01.10.2019 20:00 (Upr. 01.10.2019 20:00) Nahlásit
Mám, počítal jsem kyslík, jak je zřejmé. Ale s tím dusíkem to podle tohoto mustru zvládne, ne?
Mezek01.10.2019 20:11 Nahlásit
Každopádně máme 5,4187 mol. M1(CH4) = 16,042; M2(N2) = 28,013 g/mol
ρ = 100/0,9943 = 100,573g/dm3
n1 + n2 = 5,4187 mol; n1*M1 + n2*M2 = 100 => 16,042*n1 + 28,013*n2 = 100
n1 = 5,4187 - n2 => 16,042*5,4187 - 16,042*n2 + 28,013*n2 = 100
11,971*n2 = 13,073 => n2 = 1,092mol N2; n1 = 5,4187-1,092 = 4,3266 mol CH4.
kontrola: 1,092*28,013 + 4,3266*16,042 = 99,9975g.

Teď je to OK díky NeuRotiCkovi.
Mezek02.10.2019 16:20 Nahlásit
m(N2) = n*M; m(CH4) = n*M ; w(N2) = m(N2)/(m(N2)+m(CH4) ........
m(N2) = 1,092*28,0134 = 30,59; m(CH4) = 100-30,59 = 69,41g
w(N2) = 30,59/100 = 0,3059; w(CH4) = 0,6941

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾