výpočet pH kyseliny benzoové
30 ml 0,1M kyseliny benzoové se zředí na 100 ml a titruje odměrným roztokem 0,1M NaOH. Vypočítejte pH titrovaného roztoku po následujících přídavcích titračního roztoku 0,00;10,0;15,0;29,0;29,90;30,10;31,00 a 60,00 ml.
Díky za odpověď
Díky za odpověď
Odpovědi
Diskuze
pH před přídavkem titračního roztoku vypočteš ze vztahu pH = 0,5*(4,19 - log(0,03)).
pH pro přídavek 10cm3 až 29,9cm3 vypočteš jinak. Přídavek NaOH převede část kyseliny na její sůl. 1cm3 titračního roztoku je 0,1*0,001 = 0,0001mol soli. Současně ubude stejné množství kyseliny. Tak přídavek 29cm3 roztoku NaOH vede k tomu, že v roztoku bude 0,0029mol soli a 0,0001mol kyseliny, přídave 29,9 cm3 = 0,00299mol soli a 0,00001 mol kyseliny . Ppro přídavky 10 - 29,9cm3 NaOH vypočteme poměr ns/na a pak pH pomocí Henderson-Hasselbalchovy rovnice:
pH = 4,19 + log(cs/ca) = 4,19 + log(ns/na). Pro přídavek 15cm3 je ns = na (n(NaOH) = 0,0015mol), log(ns/na) = log(0,0015/0,0015) = 0 a pH = 4,19
V = 29 bude ns=0,0029; na = 0,0001 log(ns/na) = 1,46 a pH = 4,19 + 1,46 = 5,65
V = 29,9cm3; ns = 0,00299; na = 0,00001; log(ns/na) = 2,47 a pH = 6,67
Přídavek 30,1 a vyšší bude znamenat nadbytek silné jednosytné zásady. Nadbytek vypočteme tak, že od n(NaOH) odečteme n(benz.) a vydělíme to aktuálním objemem. Tak zjistíme koncentraci NaOH a tedy i koncentraci OH-, vypočteme pOH a pak i pH:
c(OH-) = (c*V - 0,003)/(0,1 + V(NaOH)) = (0,0301*0,1 - 0,003)/0,1301dm3 = 7,69*10^-5 mol/dm3 NaOH
pOH) = -log(c(OH-)) = -log(7,69*10^-5) = 4,11; pH = 14 - pOH = 14 - 4,11 = 9,89
Pro V(NaOH) = 0,031dm3 bude n(NaOH) = 0,0001mol/dm3 a Vcelk. 0,131dm3
c(OH-) = 0,0001/0,131 = 7,63*10^-4 mol NaOH; pOH -log(7,63*10^-4) = 3,12 a pH = 10,88.
Stejným způsobem vypočteš pH i pro poslední položku.
Stačí?