Stechiometrická bilance
Zdravím, dříve jsem psal různé modelovky, ve kterých jsem musel použít stechiometrickou bilanci na výpočet látkové množství.
Např. 2H2 + O2 = 2H2O
takže bilance je 2n(H2):n(O2):2n(H2O)
Takže vím, že molekul vodíku je dvakrát více než molekul kyslíku (pokud jsem pochopil správně).
Proč tedy v modelovkách na otázku látkového množství vodíku vždy brali jako správnou odpověď n/2 molekul a ne 2n molekul? Vždyť v této reakci je reálně látkové množství 2n molekul (porovnáním s vodíkem), ne?
Děkuji předem za odpovědi a omlouvám se všem chemikům za stupidní otázku :)
Např. 2H2 + O2 = 2H2O
takže bilance je 2n(H2):n(O2):2n(H2O)
Takže vím, že molekul vodíku je dvakrát více než molekul kyslíku (pokud jsem pochopil správně).
Proč tedy v modelovkách na otázku látkového množství vodíku vždy brali jako správnou odpověď n/2 molekul a ne 2n molekul? Vždyť v této reakci je reálně látkové množství 2n molekul (porovnáním s vodíkem), ne?
Děkuji předem za odpovědi a omlouvám se všem chemikům za stupidní otázku :)
Odpovědi
Diskuze
Je to postup, kterým se určí nadbytek některého reaktantu a vztahy mezi reaktantem a produkty a tak dál.
Eventuální nejasnosti pak můžeme prodiskutovat.
Kdybych použil opět můj příklad reakce vodíku s kyslíkem, látkové množství kyslíku je 1 mol a otázka zní, kolik je potřeba vodíku pro tuto reakci, tak bych z poměrů jednotlivých reaktantů a produktů vyvodil, že molekul vodíku je dvakrát více než molekul kyslíku (který známe), proto je potřeba n(H2)= 2 mol. Ale správná odpověď je 1 mol [tedy n(H2)= n(H2)/2], úplně nevím co po mě chtějí. Když to vydělím stechiometricķém koeficientem, tak přeci nedostanu reálný počet molekul v dané reakci, pouze část.
Že vychází půlky nebo n-tiny vstupních surovin je čistě teoretický problém. V praxi vzhledem k množství vstupujících molů je 1 molekula úplně trapná hodnota. Až uvidíš ty vagónové cisterny nebo kamiony surovin vstupujících do reakcí, na nějakou necelou molekulu si ani nevzpomeneš.
Za domácí úkol si můžeš napočítat od jedné do Avogadrovy konstanty. Až budeš hotov, přijď nám sem sdělit, jestli je tvůj názor na polovinu molekuly pořád ještě stejný.
Bonusová otázka: Kdo jako první najde chybějící polovinu molekuly?