Urcte stechiometricky vzorec zluceniny
Ahojky, chcela by som ta poprosit o radu ohladom tohto prikladu. dakujem velmi.
Spalenim 0,2036 g organickej zluceniny, ktora obsahuje uhlik, vodik a kyslik, sa ziskalo, 0,3895 g oxidu uhliciteho a 0,2390 g vody. urcte stechiometricky vzorec zluceniny.
Spalenim 0,2036 g organickej zluceniny, ktora obsahuje uhlik, vodik a kyslik, sa ziskalo, 0,3895 g oxidu uhliciteho a 0,2390 g vody. urcte stechiometricky vzorec zluceniny.
Odpovědi
Diskuze
m(O) = m(vz) - m(C) - M(H) = 0,2036 - 0,00885*12,0107 - 0,0265*1,0079 = 0,0705g;
n(O) = 0,0705/15,9994 = 0,0044 mol O;
C:H:O = 0,00885:0,0265:0,0044 = 2,011:6,023:1 = 2:6:1 => C2H6O = CH3CH2OH - etylalkohol
Nějaké nejasnosti?
dnes som pocitala dalsich 80 prikladov a zopar mi nevyslo, alebo je zly vysledok.
Mam zapocet , a fakt potrebuje pomoc.
1.určte stechiometricky vzorec tetrahydratu fosforecnej soli , ak pocas rozkladu 1,2g tejto soli za normalnych podmienok uniklo 0,517 g vody a 0,128 dm3 amoniaku . tuhy zvysok obsahoval 22,55% sodika, 30,38% fosofru a 47,07 % kyslika
2.urcte zlozenie zlučeniny , ak pri jej termickom rozklade vzniklo 0.2 dm3 dusika a 0.4 dm3 vodnej pary.( obidva plyny pri rovnakom tlaku a teplote ).
3.urcte stechiometricky vzorec zluceniny, v ktorej je molovy zlomok dusika 0,0513, vodika 0,5128, kyslika 0,3590 , siry 0,0513 aniklu 0,0256. Viem, ze je to lahky priklda, ale nevychdza mi to a neviem , kde robim chybu, ci je v zadani chyba.
4. pri analyze org.kyseliny obsahujucej uhlik, vodik, kyslik, a siru sa ziskalo z 0,3g kyseliny 0,332 g oxidu uhliciteho a 0,0681 g vody. rovnake mnozstvo kyseliny poskytlo s roztokom chloridu barnateho 0,588 g siranu. Určte vzorec tejto kyseliny.
5.Organicka latka sa sklada z uhlika, vodika, a kyslika. Spalenim 0,5g tejto latky zvysi sa hmotnost vo valci s hydroidom draselnym, cez ktory prechadza produkt spalovania o 1,189 g a hmotnost kysliny sirovej o 0,608g.Urcte vzorec tejto latky , ak relativna molekulova hmotnost je 74.
6.urcte stechiometricky vzorec tetrahydratu fosforecnej soli, ak pocas rozkladu 1,2 g tejto soli za normalnych podmienok uniklo 0,517 g vody a 0,128 dm3 amoniaku.Tuhy zvysok obsahoval 22,55% sodika, 30,68% fosforu a47,07% kyslika.
Este raz velmi pekne dakujem .
1: Nejprve složení tuhého zbytku. Mějme ho 100g.. Obsahoval tedy 22,55g Na, 30,68g P a 47,07g O Takže Na:P:O = 22,55/22,9898 : 30,68/30,9738 : 47,07/15,9994 = 0,9809:0,9905:2,942 = 1:1:3.
Tuhý zbytek byl NaPO3, nebo přesněji (NaPO3)x.
Předpokládám, že objem čpavku byl měřen za normálních podmínek a budeme jej považovat za ideální plyn. Při normálních podmínkách je molární objem ideálního plynu Vm = 22,41dm3/mol a látkové množství amoniaku je
n(NH3) = 0,128/22,41 = 0,0057 mol NH3; m(NaPO3) = 1,2 - 0,517 - 0,0057*17,0305 = 0,5859
n(NaPO3) = 0,5858/101,9617 = 0,005746 mol.
Rovnice rozkladu je Na(NH4)HPO4*4H2O = NaPO3 + NH3 + 5H2O. n(H2O) = 0,517/18,0153 = 0,02869 mol
n(NaPO3):n(H2O) = 0,005746 : 0,02869 = 1:4,993 = 1:5 což odpovídá
tetrahydrátu hydrogenfosforečnanu sodno-amonného. Jak vidíš, čtyři vody jsou z hydrátu a pátá voda se uvolní
z hydrogenfosforečnanu na cyklofosforečnan. Nelze určit (nebo to neumím) velikost kruhu NaPO3, který je jeho stavebním kamenem.
2: Máme tedy 4 moly N, 8 molů H a 4 moly N:H:O = 4:8:4. Bude tam skupina NO2 a NH4. Takže NH4NO2
3: N:H:Ni:S:O = 0,0513:0,5128:0,0256:0,0513:0,3590 =
=2:20:1:2:14 = (NH4)2Ni(SO4)2.6H2O hexahydrát síranu diamono-nikelnatého
Tak zase zítra. OK?
n(C) = n(CO2) = 1,189/44,0095 = 0,027 mol; m(C) = 0,027*12,0107 = 0,3245g C.
n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,608/18,0153 = 0,0675 mol H.
m(H) = 0,0675*1,0079 = 0,068g H; m(O) = 0,5-0,3245-0,068 = 0,1075g O,.
n(O) = 0,1075/15,9994 = 0,,0067mol O.
C:H:O = 0,027:0,0675:0,0067 = 4:10:1 => C4H10O; Mr = 74,1212
OK?