Molární hmotnost

Anonym Qyjywuv19.01.2015 12:31 Nahlásit

Potřebovala bych se zeptat, jak se počítá molární hmotnost např u (NH4)3PO4 . 10H2O? Konkrétně u příkladu: Na 1ha je potřeba 1kg (NH4)3PO4, ale skladník koupil (NJ4)3PO3 . 10H2O. Kolik je toho třeba, aby byla dávka živin zachovaná? Mám k tomu zadání, ale když mám spočítat molární hmotnost u dekahydrátů atd.., tak to nespočítám. Vychází mi jiné číslo.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.01.2015 15:19 (Upr. 19.01.2015 15:22) Nahlásit

Patrně jde o překlep, v obou případech jde o (NH4)3PO4, ve druhém případě o dekahydrát. Molární hmotnost dekahydrátu je o 10*18g větší.
M((NH4)3PO4) = 149,087g/mol; M(dekahydrát) = 329,24g/mol
w(NH4)3PO4/dekahydr.)= 149,087/329,24 = 0,4528 => 1/W = 2,2084
Stejný obsah živin jako 1kg bezvodé soli má 2,2084kg dekahydrátu.
Na počítání molárních hmotností zkus prográmek PTable. Neinstaluje se, jen se spustí po rozbalení ZIPu.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾