Titrace dusičnanem stříbrným

vrante20.03.2016 14:56 Nahlásit

Vzorek o hmotnosti 0,238 g obsahující pouze NaCl a KBr byl rozpuštěn ve vodě a titrován 0,04837 M-AgNO3. Celková spotřeba odměrného roztoku na vytitrování bromidů i chloridů byla 48,40 ml. Vypočtěte hmotnostní procentualitu bromidů v pevném vzorku.
Mr(NaCl) = 58,44
Mr(KBr) = 119,02
Mr(AgNO3) = 169,87

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.03.2016 15:54 Nahlásit

Ať hodnoty s indexem 1 náleží NaCl, s indexem 2 KBr. Obě látky reagují s AgNO3 v poměru 1:1:
n1 + n2 = n(AgNO3) = c*V = 0,04837*0,0484 = 0,002341mol => n1= 0,002341 - n2
m1 + m2 = n1*M1 + n2*M2 = m(vzorek) = 0,238
(0,002341 - n2)*58,44 + 119,02*n2 = 0,238 => 0,1368 - 58,44*n2 + 119,02*n2 = 0,238
60,058*n2 = 0,1012 => n2 = 0,1012/60,058 = 0,001671; m(KBr) = 0,001671*119,02 = 0,1988g
%KBr = 100*0,1988/0,238 = 83,54% KBr

Pro jistotu si to přepočítej.
OK?

Přidat komentář do diskuze ▾