Rovnovážná konstanta-chemie

Anonym Cuxugos09.01.2014 15:28 Nahlásit
Rovnovážná konstanta reakce H2 + I2 ----> 2HI, Kx=24. Vypočtěte jaké bude rovnovážné složení směsi v molárních zlomcích, obsahoval-li autokláv na počátku 2 moly vodíku a 3 moly jodu?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.01.2014 17:44 (Upr. 10.01.2014 09:37) Nahlásit
Nejprve vypočteme molární zlomky: n= 2 + 3 = 5 mol
X(H2) = 0,4; X(I2) = 0,6
Spotřeba n(H2)/5 = n(I2)/5 = x. Pak
Kx = 4x^2/[(0,4-x)*(0,6-x)] = 24 => 4x^2 = 24x^2 - 24x + 5,76 => 20x^2 - 24x + 5,76 = 0
x1 = 0,868; x2 = 0,332; x > 0,4 nemá reálný význam.
X(H2) = 0,068; X(I2) = 0,268; X(HI) = 2*0,332 = 0,664
Výsledky ověříme dosazením do vztahu Kx = 4*0,332^2/(0,068*0,268) = 24,19
Tento postup je možný proto, že během reakce se látkové množství součtu reaktantů a produktů nemění. Pokud by vadila zaokrouhlovací chyba, je možné výsledek zpřesnit: x2 = 0,3317.

OK?
Anonym Temutam10.01.2014 07:58 Nahlásit
Není mi trochu jasná ta část, kde jste vyjádřil Kx jako 4x^2/[(0,4-x)*(0,6-x)], především to 4x^2 nevím kde se vzalo, nešlo by toto vyjádření udělat i přes metodu tabulky aby bylo přehlednější kde se co vzalo?
Mezek10.01.2014 08:23 Nahlásit
Tady je s malůvkami a tabulkami trochu problém. Ale zkusím to vysvětlit:
Pro obecnou rovnici aA + bB = cC platí že
K = [C]^c/([A]^a*[B]^b); v našem případě H2 + I2 = 2HI .
Vznikne dvojnásobné látkové množství HI než je úbytek H2 nebo I2, při tom součet látkových množství zůstává stejný. Máme na začátku 2 moly H2 a 3 moly I2. Když zreaguje 1 mol H2, zreaguje současně i 1 mol I2 a vzniknou dva moly HI. Máme tedy nyní 1 mol H2 (2-x), 2 moly I2 (3-x) a 2*x = 2 moly HI.
Součet látkových množství ve směsi byl na počátku 2+3, nyní je 1 + 2 + 2, tedy stále 5.
Kx = (2*x)^2/{(2-x)*(3-x)} = 4*x^2/(.......

OK?
Mezek10.01.2014 08:29 Nahlásit
Ještě upřesním - molární zlomky reaktantů a produktu jsou v tomto případě
n(H2)/5; n(I2)/5 a n(HI)/5. Kx = (n(HI)/5)^2/{n(H2)/5)*(n(I2)/5)} = n(HI)^2/{n(H2)*n(I2)}
Anonym Temutam10.01.2014 08:59 Nahlásit
Děkuji, omlouvám se za ten nápad s tabulkami přijde mi to v nich přehlednější ale chápu, že tady by to bylo komplikovanější. Ještě bych se chtěl zeptat dosazením čeho dostanu z hodnoty x=0,332 výsledky složení x(H2)=0,068 a x(I2)=0,268?
Anonym Temutam10.01.2014 09:28 Nahlásit
Aha, už jsem to objevil. Moje hloupost Chtěl jsem se ještě zeptat jestli by jste si nevěděl rady s jedním příkladem na součin rozpustnosti: Vypočítejte součin rozpustnosti La(IO3)3 ve vodě, jestliže byla v suspenzi této látky změřena specifická vodivost kapa=79,69*10na-3 S/m Molární vodivosti iontů při nekonečném zředění jsou lambda(La3+)= 177,6 s*cmna druhou /mol a lambda(IO3-)=33,9S*cmna druhou /mol.
Přidat komentář do diskuze ▾