pH síranu hydrazinia
0,6010 g síranu hydrazinia NH2NH2.H2SO4 se rozpustí v malém množství vody, převede do 250 ml odměrné baňky a doplní vodou po značku. Jaké pH bude mít roztok?
n = 0.004618813 mol, c = 0.018475253 mol/l, pH = 1/2(pK(BH+) - log c(BH+) = 1/2(8.1 - log(0.018475253)) = 4.917
Je tak?
n = 0.004618813 mol, c = 0.018475253 mol/l, pH = 1/2(pK(BH+) - log c(BH+) = 1/2(8.1 - log(0.018475253)) = 4.917
Je tak?
Odpovědi
Diskuze
1°: N2H6++ + H2O = N2H5+ + H3O+; pKa1 = 2,75 => Ka1 = 0,00178
2°: N2H5+ + H2O = N2H4 + H3O+; pKa2 = 8,23
V našem roztoku jde tedy o středně silnou kyselinu, které c(H3O+) = c(N2H5+), takže můžeme pssát:
c(H3O+) = x; 0,00178 = x^2/(0,01847 - x) => x^2 + 0,00178*x - 3,288*10^-5 = 0
x = 0,00491; druhý kořen je záporný, nemá tedy reálný význam.
pH = -log(0,00491) = 2,3
Disociace do 2° bude při tomto pH potlačená.
velká část tvých rad, co tě tu sleduji, je špatně! odhadem tak 70%
pKa = 7,99
M = 130,125 g/mol
c(soli) = 0,01847 mol/l
pH = 4,86
Přesnější výpočet - sůl slabé báze (pKa = 7,99) a slabé kyseliny (pKa = 1,99):
pH = 0,5(7,99 + 1,99) = 4,99