Zase pufry, koncentrace

Hopi20.01.2016 11:03 Nahlásit
Máme připravit 200 ml 50mM uhličitanového pufru o pH= 10.1 a pKa=9,9.
M(Na2CO3.10H2O)=286,14g/mol a NaHCO3=84,0,1g/mol.

Dle pH=pka+log(A)/(HA) mi vyšlo, že poměr vyjde zhruba 1,6 což je 8/5.
Takže budu mít 5x NaHCO3 a 8x Na2CO3.10H2O. Nějak ale dál nevím, jak se spočítá dílčí koncentrace kyseliny a zásady pro jejich navážky a jak pak dojdu k celkové koncentraci těch 50mM.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.01.2016 14:25 (Upr. 20.01.2016 14:28) Nahlásit
n1 = n(NaHCO3); n2 = n( Na2CO3) = n(Na2CO3*10H2O)
n2/n1 = 1,6 => n2 = 1,6*n1 ; n1 + n2 = 0,01mol
n1 + 1,6*n1 = 0,01 mol => n1 = 0,1/2,6 = 0,00385mol NaHCO3
n2 = 0,01-0,00385 = 0,00615mol Na3CO3.10H2O

Koncentrace 50mmol/dm3 = 0,05mol/dm3 CO3-- + HCO3- = 0,01mol/200cm3.

Stačí?
Hopi20.01.2016 17:52 Nahlásit
úplně nepobírám, kde jsi vzal že n1+n2= 0,01 mol, zbytek je mi jasný, díky
Přidat komentář do diskuze ▾