Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

stechiometrie výpočty

Při reakci 8,00 g práškové mědi znečištěné oxidem měďnatým s přebytkem zředěné kyseliny dusičné se uvolnilo 1820 cm3 oxidu dusnatého (normální tlak, 20°C). vypočítejte hmotnostní zlomek CuO v prášku.
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
V tomto příkladu jsem ztracená.
Počítala jsem to tak že jsem i díky NO vyjádřila n,n=1,820/24,06 = 0,0756
n(CuO) = 3/2*0,0756 = 0,1134
m(CuO) = n*M = 9,02 což je určitě špatně když směs má 8 g
Můžete mi prosím poradit?
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
Reakční rovnice, kterou uvádíš, popisuje reakci mědi. CuO reaguje jinak:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O, tedy bez vývoje NO.
m(Cu) = 63,546*0,1134 = 7,206g; m(CuO) = 8 - 7,206 = 0,794g
w(CuO) = 0,794/8 = 0,09925

OK?
| Nahlásit
Jojo, díky moc
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek