Neutralizace - míchání roztoků

Anonym50449212.02.2013 11:05 Nahlásit
Který z vodných roztoků uvedených látek (koncentrace všechn čtyř roztoků je stejná, c=0.1 mol/dm^3) by poskytl smícháním se stejným obejemem roztoku hydroxidu barnatého koncentrace c=0.05 mol/dm^3 roztok s hodnotou pH=7. Možnosti jsou KOH, H2SO4, HCl, NaHCO3. Správně má být HCl cěmuž rozumím, ale už nechápu proč není správným výsledkem i H2SO4? Předem děkuji za pomoc Martina.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.02.2013 11:23 Nahlásit
Protože H2SO4 je dvojsytná. Srovnej reakční rovnice:
Ba(OH)2 + H2SO4 + BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Na neutralizaci Ba(OH)2 roztokem o stejném objemu potřebuješ roztok o stejné koncentraci H2SO4 ( - stejná látková množství, obě látky jsou dvojsytné), nebo roztok o dvojnásobné koncentraci HCl (HCl je jednosytná, její látkové množství musí být dvojnásobkem látkového množství louhu).
OK?
Mezek16.04.2013 20:05 Nahlásit
Máš to vysvětlené nahoře. Na neutralizaci 0,05mol Ba(OH)2 potřebuješ dvojnásobné látkové množství HCl, tedy 0,1 mol HCl. 1 dm3 0,05M Ba(OH)2 smícháš s 1dm3 0,1M roztoku HCl a dostaneš právě BaCl2 - sůl silné kyseliny a silné zásady. Takové soli neovlivňují pH, pokud je tedy sůl v čisté vodě o pH 7 bude i pak roztok neutrální.
Anonym Nadofel28.05.2014 21:21 Nahlásit
Dobrý den, takže chápu to dobře, že kdybychom Ba(OH)2 zředili kys. sírovou, tak by se výsledný roztok jevil jako kyselý a nikoliv neutrální? :-) a proto HCl, která je jednosytná?
Mezek29.05.2014 07:52 Nahlásit
Ne. Výsledné pH roztoku závisí na stechiometrickém poměru látkových množství kyseliny a zásady. V tomto případě obě látky reagují v poměru 1:1 :
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O. Když n(Ba(OH)2 = n(H2SO4), bude výsůledný roztok neutrální. Když n(Ba(OH)2 > n(H2SO4, bude zásaditý, při n(Ba(OH)2 < n(H2SO4 bude kyselý.
Přidat komentář do diskuze ▾