Chémia - príklady
Ahojte, našiel by sa niekto, kto by mi pomohol s týmito 2 príkladmi? Mám hlavne problém s postupom...ďakujem
Odpovědi
Diskuze
https://ff1.ontola.com/f/2021-03/30/0d01a79d-9b06-4cd9-9c00-b6e0789b929c.jpeg
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl; z rovnice vidíš, že 1 mol FeCl3 reaguje s jtřemi molky NaOH a vznikne mol Fe(OH)3 a 3 moly NaCl. Do reakce vstoupilo 1,8 mol FeCl3 a k vysrážení 1,8 molu Fe(OH)3 bylo potřeba 3*1,8 = 5,4 mol NaOH.K dispozici bylo 6 molů NaOH, 0,6 molu tedy zůstalo nezreagováno. Zreagoval všecen FeCl3, kolik molů FeCl3, tolik molů Fe(OH)3. NaCl je třikrát tolik molů, jako je FeCl3. Látkové množstvbí na hmotnost přepočítáš vztahem m = n*M.
A jako v předchozím, začneme rovnicí: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 => kolik molů MgSO4 vzniklo, tolik molů hořčíku a molů H2SO4 bylo potřeba. Ataké vidíme, že látkové množství H2 jr stejné, jako látkové množství H2SO4.
n(MgSO4) = m/M = 36/120 = 0,3 mol ; když teď budeme uvažovat o tom, že objem ideálního plynu je za normálních podmínek 22,4dm3/mol, pak 0,3 mol je ........ dm3.
m(H2SO4) = n*M = 0,3*98 = 29,4 g. hmotnost 80% H2SO4 vypočítáme vztahem pro hmotnostní zlomek:
w = 0,8 = m(H2SO4)/m(80%) => m(80%) = m(H2SO4)/0,8 = 29,4/0,8 = 36,75g
Ostatní bys už měl snadno dopočítat.
Bližší vysvětlení je tady: https://www.ontola.com/cs/ondi/apbknv/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozstvi
OK?