Chemie - příklady k přijímačkám, prosím
1) Vodný roztok kyseliny sírové (50 hmotno. %, Mr= 98) má hustotu 1,395 g/ml. Vypočítejte látkovou koncentraci kyseliny. Asi jsem úplně natvrdlá, ale já znám pouze vzorec c=n/V a do toho to prostě nejde. Má vyjít 7,12 mol/l.
2) Roztok chloridu vápenatého má koncentraci 0,05 mol/l. Jaké látkové množství aniontu je obsaženo v 10 ml roztoku? Má vyjít 1 mmol.
3) Hydroxid draselný (10 mg, Mr=56) byl rozpuštěn v 500 ml vody (teplota 25 st. Celsia). Vypočtěte pH roztoku. Změnu hustoty a objemu neuvažujeme. Tak tohle vůbec netuším, jak se počítá. Má vyjít 9,3.
Děkuju moc tomu, kdo mi pomůže.
2) Roztok chloridu vápenatého má koncentraci 0,05 mol/l. Jaké látkové množství aniontu je obsaženo v 10 ml roztoku? Má vyjít 1 mmol.
3) Hydroxid draselný (10 mg, Mr=56) byl rozpuštěn v 500 ml vody (teplota 25 st. Celsia). Vypočtěte pH roztoku. Změnu hustoty a objemu neuvažujeme. Tak tohle vůbec netuším, jak se počítá. Má vyjít 9,3.
Děkuju moc tomu, kdo mi pomůže.
Odpovědi
Diskuze
2: CaCl2 = Ca++ + 2Cl-, látková koncentrace aniontu Cl- je dvojnásobkem koncentrace CaCl2.
n = c(Cl-)*V = 2*c(CaCl2)*0,01 = 10^-3mol/dm3 = 1mmol/dm3.
3: KOH je silná zásada, takže je úplně disociovaný.
c(OH-) = c(KOH) = (m/M)/V = (0,01g/56g/mol)/0,5dm3 = 3,571*10^-4 mol/dm3
pOH = -log(c(OH-) = -log(3,571*10^-4) = 3,45
pH + pOH = 14 => pH = 14- pOH = 10,55
Tady je někde chyba. Buď je chyba v zadání, nebo ve výsledku.
Už nějakou dobu totiž obdivuji tvé chemické znalosti :), promiň, jestli to je příliš osobní informace. Já přemýšlím totiž o studiu farmacie v HK, tak jestli jsi náhodou nestudoval tam.. :)