chemie prosím pomoc
Po zreagování 2,16 g stříbra s kyselinou dusičnou se doplnil roztok vodou na objem 200cm3. Na úplné vysrážení stříbrných iontů z tohoto roztoku se spotřebovalo 100,0cm3 roztoku thiokyanatanu draselného. Vypočítejte:
a) molární koncentraci dusičnanu stříbrného a thiokyanatanu draselného v roztocích,
b) hmotnost vzniklé sraženiny.
a) molární koncentraci dusičnanu stříbrného a thiokyanatanu draselného v roztocích,
b) hmotnost vzniklé sraženiny.
Odpovědi
Diskuze
n(AgNO3 = n(AgSCN) = n(Ag) = 2,16/107,8682 = 0,02mol ; M(AgSCN = 165,9506g/mol
c(AgNO3) = 0,02mol/0,2dm3 = 0,1mol/dm3
Látkové množství thiokyanatanu je podle rovnice stejné, jako látkové množství AgNO3. Jestliže je objem poloviční, musí být c(KSCN) dvojnásobná, t.j. 0,2mol/dm3.
m(AgSCN) = 0,02*165,9506 = 3,319g.
OK?
díky mockrát!