Chemické rovnice, jaký je princip?
PLS mohl by mi nekdo vystvetlit jak se "dela" chemicka reakce a jestli ma nejaky princip? Nejlepe vše =).Vubec to nechapu, =( předem děkuji.
Odpovědi
Diskuze
Chemická rovnice je zápisem chemické reakce. Princip je ten, že počet atomů vlevo se musí rovnat počtu atomů vpravo.
Jinak rovnici vytvoříme vždy podle dané reakce.
Např. měd reaguje s kyselinou sírovou za vzniku oxidu siřičitého, síranu mědnatého a vody. Toto převedeme do vzorců:
Cu + H2SO4 --> SO2 + CuSO4 + H2O
podíváme se, jestli počty atomů souhlasí: nesouhlasí, upravíme:
Cu + 2 H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
A to je všechno. Jde vždy jen o přepis do vzorců.
Pravidlem je, že by se mělo vědět,že:
kyselina + zásada = sůl a voda
uhličitany a kyselina = CO2 a voda + jejich sůl
kovy /neušlechtilé/ + kyselina = jejich sůl + vodík
ušlechtilé kovy / Cu,Au, Ag/ = reagují jen s kys.dusičnou/lučavka/ a sírovou za vzniku NO /SO2/, vody a dané soli.
Au pouze se směsí HCl a HNO3/lučavka královská/
Je to hodně zjednodušeno, tak aby se někteří nad tím nepohoršili.
tohle by mě zajímalo, to jsem nikdy nepochopil.Jak poznám typ tý reakce? To musim vědět, nebo to můžu nějak poznat? Jak vim, že ta reakce třeba nebude takhle:
Cu + 2 H2SO4 ==> Cu + 2S + 3O2 + 2 H2O
?
Základem je znalost periodické soustavy prvků, především z hlediska principů. Pak už při mírném prohloubení znalostí zjistíš, že uvedená reakce je za běžných podmínek nemožná, nemůže totiž vznikat kyslík vedle síry. Ale jako všechno, i tohle tvrzení není bez vyjímek. Za dostatečně vysokých teplot se všechny chemické sloučeniny rozloží na atomy prvků, které budou navíc ionizovány- zbaveny alespoň zčásti svých elektronů - hmota přejde do stavu plazmatu. To je ovšem stav, který už nezkoumá chemie, ale je speciální oblastí fyziky. Nicméně tepelná odolnost je předmětem zájmu chemie a tepelná disociace je chemickým pochodem, který u různých sloučenin probíhá za různých teplot. A to už je oblast kinetiky chemických reakcí, které zkoumá fyzikální chemie.
To je odpověď, kterou bych takhle fundovaně v diskuzi na internetu nečekal.
Pokud by bylo do prostředí přidáno komplexotvorné činidlo, např. kyanidy, posunula by se hranice oblasti odolnosti zlata výrazně k nižším potenciálům a také zlato by se za přítomnosti oxidovadel aktivně rozpouštělo (to se také využívá při hydrometalurgickém zpracování).
Takže je to jen velká výjimka a neplatí pro zlato jako pravidlo.
Vždyt i v numismatice se mince čistí roztokem kys.fosforečné. Prosila bych o vysvětlení.
Anonym176963: To ti vždycky někdo musí říci, co vznikne. Sám na to většínou nepříjdeš. Mimo ty hlavní příklady, které jsem napsala.
Pokud to chceš opravdu fundovaně, a ne běžnou radu, stačí odkliknout
http://cs.wikipedia.org/wiki/Chemick%C3%A9_reakce
Ptotože vápník je dvovazný, váže na sebe dva jednovazné chlory = chlorid vápeNATÝ. A počet atomů nalevo se musí rovnat počtu atomů napravo, říká se tomu vyčíslování rovnic.
Ale když ti někdo řekne, že hydroxid vápenatý reaguje s kys.chlorovodíkovou za vzniku chloridu vápenatého a vody, musíš umět napsat ty vzorce, Pak je vyčíslení snadné.
tady vidíš, že na jeden mol SO2 potřebuješ 1mol siřičitanu.
Spočítáš si, kolik to je gramů
a přepočítáš na 1,5molu siřičitanu. Ten je ale bez vody.
Tak pak musíš přepočítat: bezvodého tolik, o to více s vodou - do trojčlenky.
Na2SO3.7H2O + 2HCl = 2NaCl + SO2 + 8H2O
Tak vidíš, že látková množství siřičitanu a SO2 jsou stejná. Na 1,5 molu SO2 potřebuješ 1,5 molu siřičitanu, ať už bezvodého nebo heptahydrátu.
m=n*M , takže stačí navážit 1,5 molu Na2SO3.7H2O.
Prostě některé kovy odevzdávají své valenční elektrony rády, hlavně zy, které jsou umístěné nalevo v PSP, některé je zas raději berou. To je oxidace a redukce. Jsou podle těchto vlastností seřazeny v B.řadě kovů.
http://cs.wikipedia.org/wiki/Beketovova_%C5%99ada_kov%C5%AF
CU + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
MnO2 + KBr + H2SO4 MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
K2C2O7 + HI + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
AgS + HNO3 AgNO3 + NO2 + S + H2O
síran hlinitý reaguje s hydroxidem sodným a vytěsňuje ze soli slabší zásadu
kyselina sírová reaguje s fosforečnanem vápenatým a vytěsňuje ze soli kyselinu trihydrogenfodforečnou
chlorid železitý reaguje ze sulfanem za vzniku sulfidu a chlorovodíku
chlorid amonný reaguje s hydroxidem vápenatým za vzniku chloridu vápenatého,amoniaku a vody
Při reakci se uvolňuje 35,5g amoniaku.Jaké látkové množství a jaký objem tato hmotnost amoniaku představuje?
Zreaguje beze zbytku 15l dusíku s 30l vodíku za vzniku amoniaku?Je některý z plynů v přebytku?
Kolikrát více molekul obsahuje 64g O2 než 22g CO2?
Kolik g KClO3 je zapotřebí na přípravu 100l kyslíku a kolik g KCl vznikne?Reakce probíhá podle rovnice: KClO3 KCl + O /upravit/
Na neutralizaci H3PO4 bylo spotřebováno 30g KOH.Vypočti potřebné množství 75% kyseliny fosforečné.
Určete hmotnostní zlomek dusíku v ledku amonném NH4NO3.
Která ze sloučenin chromu má větší obsah chromu?K2Cr2O7 nebo chroman disodný?Doložte výpočtem.
Kolik cm3 je nutno přidat ke 200cm3 60% HNO3(p=1,4g/cm-3), aby vznikl 10% roztok?
jaké je složení roztoku v hmotnostních %, jestliže byl připraven rozpuštěním 50g soli v 300ml vody?
Kolik g 20% kyseliny je třeba smíchat s 3 l vody,aby vznikl 5% roztok?
Předem díky za pomoc, fakt mě v tom nenechte- poradím v oblasti přestupkového zákona, zák.o provozu na pozem.komukacích,tr.zákona, správního řádu a dalších.Díky Matyáš
Navíc všechny tyto reakce lze najít na internetu - některé i na Wikipedii.
3 Cu + 8 HNO3 ==> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2KBr + 3H2SO4 + MnO2 = 2KHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
4HNO3 + Ag2S --› 2NO2 + S + 2AgNO3 + 2H2O
AgS + HNO3 AgNO3 + NO2 + S + H2O - tady asi má být Ag2S, ne?
nemá tady být NaI? Nebo jiný jodid?
K2C2O7 + HI + H2SO4 =I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 --› 3I2 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 7H2O
6 NaOH + Al2(SO4)3 → 3 Na2SO4 + 2 Al(OH)3
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --› 2H3PO4 + 3CaSO4
Aspon něco. Ale je toho hrozně moc.
látkové množství n=m/M kde m je hmotnotnost a M je molární hmotnos (v g je číselně rovná součtu relativních atomových hmotností). M(NH3)=14+3*1=17.
n=35,5/17=2,09molu . Mol plynu má za "normálních podmínek" (=101325Pa; 273,15K) objem 22,414dm3, takže V=2,09*22,4=4,7dm3.
Zreaguje beze zbytku 15l dusíku s 30l vodíku za vzniku amoniaku?Je některý z plynů v přebytku?
Stejné látkové množství různých plynných látek má za stejných podmínek přibližně stejný objem. Látková množství dusíku a vodíku jsou tedy ve stejném poměru jako objemy těchto plynů, v tomto případě tedy 1:2. Dusík s vodíkem reaguje podle rovnice
N2 + 3H2 = 2NH3 , tedy v poměru N2:H2 = 1:3. 30dm3 H2 tedy bude reagovat s 10dm3 N2, 5dm3 N2 je tedy přebytek.
Kolik g KClO3 je zapotřebí na přípravu 100l kyslíku a kolik g KCl vznikne?Reakce probíhá podle rovnice: KClO3 KCl + O /upravit/
2KClO3 = 2KCl + 3O2 , tedy 3 moly kyslíku vzniknou ze dvou molů KClO3. Za předpokladu, že jde o objem za normálních podmínek (viz výše), má vzniknout látkové množství kyslíku
n(O2)=V/22,4=100/22,4=4,46molu. n(KClO3)=n(O2)*2/3=4,46*2/3=2,98 molu.
m(KClO3)=n*M=2,98*122,55=364,7g ; M(KClO3)=122,55 M(KCl)=74,55, z rovnice plyne, že látková množství chlorečnanu a chloridu jsou stejná:
m(KCl)=n*M(KCl)=2,98*74,55=222,16g
Na neutralizaci H3PO4 bylo spotřebováno 30g KOH.Vypočti potřebné množství 75% kyseliny fosforečné.
Tady jde o nepřesné zadání. KOH s H3PO4 reaguje ve třech stupních, vytváří dihydrogenfosforečnan KH2PO4, hydrogenfosforečnan K2HPO4 a fosforečnan K3PO4. K3HPO4 ale reeguje silně zásaditě, neutrální reakci (pH=7) se nejvíce blíží hydrogenfosforečnan draselný. Vypočtu spotřebu pro K3PO4:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
n(KOH) = m/M(KOH)=30/56,1=0,53 molu ; n(H3PO4)=n(KOH)/3=0,53/3=0,18 molu
m(H3PO4)=n*M=0,18*98=17,64g ; m(75%)=17,64*100/75=23,5g 75% H3PO4
Pro vznik K2HPO4 bychom vyšli z rovnice:
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O; pak n(H3PO4)=n(KOH)/2 a další postup stejný jako v předchozím. Obdobně pro vznik KH2PO4 by platil vztah n(H3PO4)=n(KOH).
Určete hmotnostní zlomek dusíku v ledku amonném NH4NO3.
M(NH4NO3)=4*H+2*N+3*O=4*1+2*14+3*16=80, v tom obsah N=2*14. Jeden mol ledku má hmotnost 80g a obsahuje 14g N; w(N)=14/80=0,175
Která ze sloučenin chromu má větší obsah chromu?K2Cr2O7 nebo chroman disodný? Doložte výpočtem. Musíme spočítat %Cr v K2Cr2O7 a Na2CrO4, nebo hmotnostní zlomek w(Cr) v obou. Postup je stejný jako v předchozím příkladu.
Kolik cm3 je nutno přidat ke 200cm3 60% HNO3(p=1,4g/cm-3), aby vznikl 10% roztok? U těchto příkladů vždycky nejprve přepočteme objem na hmotnost: m(60%)=V*ró=200*1,4=280g. m(HNO3)=0,6*280=168g. Hmotnost 10% HNO3 bude m(10%)=168*100/10=1680g, k 280g 60% kyseliny tedy musíme přidat 1400g vody. Pokud budeme uvažovat zaokrouhlenou hustotu vody 1g/cm3, přidáme 1400cm3 vody.
jaké je složení roztoku v hmotnostních %, jestliže byl připraven rozpuštěním 50g soli v 300ml vody?
Celková hmotnost roztoku je m(soli)+m(vody)=m(r)=300+50=350g.
Hm. % = 100*50/350=14,28% ; opět je uvažována ró(vody)=1g/cm3.
Kolik g 20% kyseliny je třeba smíchat s 3 l vody,aby vznikl 5% roztok?
m(5%) = 3000 + m(20%) ; m(HCl)=0,05*(3000 + m(20%))=0,2*m(20%) =>
150+0,05*m(20%)=0,2*m(20%) => 0,15*m(20%) = 150 ; m(20%)=1000g .
Potvrdíme jednoduchou úvahou: ředěním se hmotnost HCl nezmění, mění se jen objem roztoku. Má-li se hmotnostní koncentrace zmenšit na 1/4, musí se hmotnost roztoku zvětšit 4x. Na 1 díl 20% kyseliny musíme přidat 3 díly vody. A 3 díly vody jsou v našem případě 3000g (při ró vody =1g/cm3).
Moje nabídka na rady z oblasti, které jsme uvedl výše stále platí.
Ještě jednou díky a zatím nashledanou.Matyáš
Učitelka nám to ani nevysvětlila a teď z toho máme psát.. :( Pomooc . :/
Reakce:
kyselá hydrolýza 2-chlorcyklobutyl-ethanoátu
kopulace benzendiazonium-bromid + fenol
kys. octová + ethyn
Hcl + 1-methylcyklopenten
D-manosa + Fehlingovo činidlo?
díky moc :)
N2 + 3H2 = 2NH3 : Molekula dusíku N2 reaguje se třemi molekulami vodíku H2; vznikají dvě molekuly čpavku NH3. Čísla před vzorci - stechiometrické koeficienty - udávají počet molekul látky, který do reakce vstupuje.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O : 2 molekuly hydroxidu draselného reagují s jednou molekulou kyseliny sírové. Vzniká jedna molekula síranu draselného a 2 molekuly vody.
Kde s tím máš problém?