disociace,hydrolyza
ahoj,poradí mi někdo,jak napsat disociaci/hydrolyzu těchto pr.? ;) a)chlorid manganatý b)kyselina siřičitá c)síran barnatý d)hydroxid strontnatý e)kyselina sirova f)chlornan barnatý g)hydroxid vápenatý h)chloristan amonny . Děkuji ;)
Odpovědi
Diskuze
Ionty středně silných nebo slabých kyselin a zásad mohou v roztoku existovat jen vedle nedisociované kyseliny nebo zásady. Kromě toho zejména slabé zásady jsou často jen málo rozpustné.
A: MnCl2 je sůl silné kyseliny a středně silné zásady (pKb 3,86), která je navíc málo rozpustná.
Při rozpuštění bude sůl disociovat: MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl-. Ion Mn(2+) bude z uvedených důvodů hydrolyzovat: Mn(2+) + 4H2O = Mn(OH)2 + 2H3O+. Vznikající H3O+ způsobí okyselení roztoku.
Ve skutečnosti hydrolýza manganatého iontu probíhá trochu jinak:
Mn(2+) + 2OH- = Mn(OH)2. Protože koncentrace OH- a H3O+ jsou spolu vázány konstantou iontového produktu vody Kw = 10-14, vede pokles koncentrace iontů OH- k disociaci dalších podílů vody tak, aby byl zachován Kw = c(H3O+)*c(OH-). Bude tedy postupně klesat c(OH-) a poroste c(H3O+) tak dlouho) až poklesne koncentrace OH- pod určitou mez a pak se hydrolýza zastaví (klesne pH).
B: H2SO3 disociuje do 1. stupně jako silná kyselina, takže prakticky úplně bude disociovaná podle rovnice H2SO3 + H2O = HSO3- + H3O+ (pKa=1,0). Do 2. stupně bude disociovat jen v silně zásaditých roztocích, protože ion HSO3- je velmi slabou kyselinou (pKa2=9,3). Naproti tomu siřičitanové ionty budou silně hydrolyzovat na hydrogensiřičitanové a siřičitany alkalických kovů budou v důsledku toho reagovat silně zásaditě.,
C: Síran barnatý je sůl silné kyseliny a silné zásady, ale málo rozpustný. ˇžádný z iontů nebude hydrolyzovat a koncentrace iontů v nasyceném roztoku bude malá.
D: hydroxid strontnatý je silná zásada, bude prakticky úplně disociovaný.
E: Silná kyselina, úplně disociovaná.
F: BaClO je sůl silné zásady a slabé kyseliny. Ion ClO- bude prakticky zcela hydrolyzovat na HClO a roztok bude reagovat silně zásaditě.
G: Ca(OH)2 je silná zásada, málo rozpustná. Rozpuštěný podíl bude zcela disociovat do 1. stuopně, ion CaOH+ bude z části disociovat do druhého stupně.
H: kyselina chloristá je silná kyselina, chloristanový ion tedy hydrolyzovat nebude. Amonný ion bude z části hydrolyzovat:
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ a roztok proto bude reagovat kysele.
Stačí?