Chemie příklady
1. Kolik % Fe obsahuje železná ruda, jestliže železo přítomné v navážce 2 g vzorku převedeme na sůl železnatou a na její oxidaci na sůl železitou v kyselém prostředí se spotřebuje 26,1 ml 0,1 M roztoku dichromanu. Dichroman se přitom redukuje na sůl chromitou.
Nápověda: uvědonte si, že přijetím nebo odštěpením elektronů se nemění počet částic a tedy ani látkové množství!
2. Určete tlak v nádobě o objemu 1m3, v níž se při teplotě 10°C nachází 0,1kmol SO2.
Nápověda: Oprašte stavovou rovnici.
3. Vypočítejte hustotu neznámého plynu při teplotě -50°C a tlaku 48 kPa, víte-li, že hustota téhož plynu je za standardních podmínek (po= 101 325 Pa a T0 = 373,15 K) je rovna 1,8778 kg/m3.
Nápověda: uvědonte si, že přijetím nebo odštěpením elektronů se nemění počet částic a tedy ani látkové množství!
2. Určete tlak v nádobě o objemu 1m3, v níž se při teplotě 10°C nachází 0,1kmol SO2.
Nápověda: Oprašte stavovou rovnici.
3. Vypočítejte hustotu neznámého plynu při teplotě -50°C a tlaku 48 kPa, víte-li, že hustota téhož plynu je za standardních podmínek (po= 101 325 Pa a T0 = 373,15 K) je rovna 1,8778 kg/m3.
Odpovědi
Diskuze
Děkuji předem za veškerou snahu.
Nejvíc si nejsem jistá u té 1.
V=1 m3=1000 l t=10 C=283,15 K n=0.1kmol=100 mol R=8.314 p=?
p=nRT/V
p= 100*8,314*283,15/1000 =235,4Pa
3.
ϱRT/p = ϱ0RT0/p0
ϱ=1877,8*373,15*48000/101325*233,15 = 1423.7 g*cm-3
V té trojce: uvědom si, že hustota je hmotnost/objem. Když je tedy hmotnost plynu konstantní, pak zvýšení objemu 2x zmenší hustotu na polovinu. Máme hustotu za standardních podmínek, 1m3 plynu má hmotnost 1,8778kg.
p*V/T = p1*V1/T1 => 101,325kPa*1m3/273,15 = 48kPa*V1/223,15 => V1 = 1,7245 m3
ϱ = 1,8778/1,7254 = 1,0889 kg/m3.
A tu jedničku nám neukážeš?
Víc nepotřebuješ?