součin rozpustnosti a pH

Anonym Nyvygif25.01.2015 21:23 Nahlásit
Dobrý den,

věděl by někdo, jak vypočítat tento příklad a jak obecně řešit příklady, kde se vyskytuje pH a Ks?
Kolik mg manganu je rozpuštěno ve 100 cm3 nasyceného roztoku hydroxidu manganatého, má-li roztok pH 8,6. Ks = 1,60.10-13.
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.01.2015 22:47 Nahlásit
Ks = c(Mn(2+)*c(OH-)^2; pOH = 14 - pH = 14 - 8,6 = 5,4 => c(OH-) = 10^-pOH = 10^-5,4 = 3,98*10^-6
c(Mn(2+)) = Ks/c(OH-)^2 = 1,6*10^-13/(3,98*10^-6)^2 = 1,6*10^-13/1,585*10^-11 = 0,0101mol/dm3
m = n*M = c*V*M = 0,1dm3*0,0101mol*54,938 = 0,05549g = 55,49mg ve 100cm3 H2O.
Mezek26.01.2015 10:37 Nahlásit
Ještě dodám: Vliv pH na rozpustnost málo rozpustných látek se projevuje dvojím způsobem. Buď pH tím, že určuje koncentraci H3O+ a OH- přímo ovlivňuje rozpustnost v případě, kdy ionty OH- nebo H+ jsou obsaženy ve výrazu pro Ks. Nebo tím, že ovlivňují hydrolýzu některého z iontů. Příkladem může být rozpustnost uhličitanů. Při nižším pH hydrolyzuje ion CO3-- na HCO3-. Tím zvyšuje koncentraci kationtu v důsledku úbytku iontů CO3--. Navíc hydrogenuhličitany jsou rozpustné.
Anonym Nyvygif26.01.2015 10:58 Nahlásit
Aha,super, díky. :-) A ještě bych měl (doufám, že už poslední) příklad, se kterým si nevím rady... Odpadní vody obsahují ionty Fe2+ a Fe3+ a čistí se srážením hydroxidů vápenným mlékem tak, aby pH roztoku bylo 8. Jaká bude koncentrace Fe2+ a Fe3+ v roztoku po vysrážení? Zlepší se čistota vody zoxidováním Fe2+ na Fe3+ ? Ks(Fe(OH)2) = 4,8 .10-16, Ks(Fe(OH)2) = 3,8 .10-38
Mezek26.01.2015 14:18 (Upr. 26.01.2015 14:19) Nahlásit
Ks = c(Fe++)*c(OH-)^2 = 4,8*10^-16 => c(Fe++) = 4,8*10^-16/(10^-6)^2 = 4,8*10^-4mol/dm3
Ks = c(Fe+++)*c(OH-)^3 = 3,8*10^-38 => c(Fe+++) = 3,58*10^-38/(10^-6)^3 = 3,58*10^-20 mol/dm3
pOH = 14-pH = 6 ; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-6

Oxidací Fe++ -> Fe+++ se obsah železa v odpadní vodě výrazně sníží.
Přidat komentář do diskuze ▾