molekula H2SO4

Anonym Cetafeb19.02.2019 18:45 Nahlásit
Dobry den, muzu se zeptat, jak vypada molekula H2SO4? Respektive, jaktoze na sebe sira navaze 4 kysliky a ma pak ve valencni vrstve 12elektronu? Dekuji za pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.02.2019 20:01 Nahlásit
Prvky třetí a vyšších period mohou využít k vytvoření vazeb ještě až dva orbitaly nd. Tak místo oktetu - osmi elektronů jich mají sdílených 12 - duodecet. V H2SO4 při hybridizaci sp3 jsou sigma vazby všech čtyř kyslíků s využitím hybridizovaných orbitalů sp3. Oba kyslíky, které nejsou součástí skupin OH dotují svými volnými páry pí-vazbu s d-orbitaly síry. Po disociaci se tyto dvě vazby delokalizují na všechny čtyři kyslíky.
Rebekha25.04.2019 15:57 Nahlásit
Hezky den, divam se na Vase vysvetleni vazeb kyseliny sirove a neni mi jasne, jak muze byt hybridizace siry sp3? U siry dojde k excitaci do d orbitalu nebo dotuje kysliky, ktere nejsou soucasti OH, a pote ty kysliky dotuji pi vazbu? Moc dekuji ua dovysvetleni...
Mezek25.04.2019 18:43 (Upr. 25.04.2019 18:46) Nahlásit
Oba kyslíky, které nejsou součástí skupin OH, se váží tak, že síra vazbu dotuje elektronovým párem. Na kyslících tak vzniká silný parciální záporný náboj. Tak jsou vtvořeny 4 vazby sigma - hybridizace sp3. Oba kyslíky využijí volné orbitaly d a vazbu p-d dotují volnými páry kyslíky. Vazba je typu p, proto orbitaly d síry nejsou hybridizovány. To je rozdíl od třeba SF6. Fluor nemůže tvořit dvojnou vazbu a proto se svými 7 elektrony a nepřítomností orbitalů d ani k vazbě nemůže využít elektronový pár síry. Proto se musí z každého ze dvou elektronových párů síry excitovat jeden elektron na orbital d. Tak dostaneme 6 elektronů na 6 orbitalech, což umožňuje vytvoření 6 vazeb sigma a hybridizaci sp3d2.

Stačí?

Ještě maličkost - všimni si obrázku v odkazu nahoře, zejména délky vazeb kyslíků. Právě zkrácení vazeb svědčí o vazbě pí.
Rebekha25.04.2019 21:34 Nahlásit
Takze jedna vazba siry a kysliku mimo OH je tvorena volnym nevazebnym parem siry a druha nevazebnym parem kysliku (kdyz maji mezi sebou dvojnou vazbu)? Ale proc se nesvazi pres vazebne orbitaly kysliky, kdyz by doslo k excitaci siry do d orbitalu a mela by tedy 6 vazebnych orbitalu?
Přidat komentář do diskuze ▾