Termochemie
Zdravím, v učebnici máme příklad, kde mme spočítat reakční teplo reakce C + 2H2 -> CH4 , zadáno máme: stand. spalnou entalpii methanu a grafitu, a slučovací entalpii VODY...
Když to počítám přes vzorec
H= součet Hspal. reaktantů - součet Hspal. produktů s tím že spalná entalpie vodíku je stejná jako sluč. entalpie vody tak mi to vyjde, z čehož usuzuji že Hsluč. vody se skutečně rovná Hspal.H2, tedy konečně otázka, jakým myšlenkovým pochodem mám dospět k tou že ty dvě entalpie se rovnají?
Snad to není moc zmatené tak díki za odpověď:)
Když to počítám přes vzorec
H= součet Hspal. reaktantů - součet Hspal. produktů s tím že spalná entalpie vodíku je stejná jako sluč. entalpie vody tak mi to vyjde, z čehož usuzuji že Hsluč. vody se skutečně rovná Hspal.H2, tedy konečně otázka, jakým myšlenkovým pochodem mám dospět k tou že ty dvě entalpie se rovnají?
Snad to není moc zmatené tak díki za odpověď:)
Odpovědi
Diskuze
Proto spalné teplo a slučovací teplo CO2 je totožné a můžeme mluvit jak o spalném teple, tak o slučovacím teple. Naproti tomu nemůžeme mluvit o spalném teple u reakce 2C + O2 = 2CO, protože CO není konečným produktem spalování uhlíku. Ale můžeme mluvit o spalném teple CO, ten hoří na CO2.
Ze stejných důvodů plyne, že spalné teplo některých látek je 0, prostě proto, že spálit nejdou, jsou samy konečným produktem spalování, třeba H2O nebo CO2, SO2 a další.