Rovnovážná konstanta

Anonym Gemeqyp12.12.2014 21:47 Nahlásit
Chlorid fosforečný byl v nádobě o obsahu 12l zahřát na 250stupňů C. Po ustanovení rovnováhy plynná směs obsahovala 0,21mol PCl5, 0,32mol PCl3 a 0,32mol Cl2. Vypočítejte konstantu Kc pro disociaci PCl5 za teploty 250st.C.

Výsledek má být: 4,06*10 na -2.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.12.2014 08:27 (Upr. 13.12.2014 10:56) Nahlásit
Standardní koncentrace c°= 1mol/dm3. Relativní koncentrace[A] = c(A)/c° = c(A) = n(A)/V
c(PCl5) = 0,21/12 = 0,0175; c(PCl3) = c(Cl2) = 0,32/12 = 0,026667
Kc = 0,026667*0,026667/0,0175 = 0,040636

OK?
Anonym Gemeqyp13.12.2014 09:48 Nahlásit
Nupozil: Ano, student chemie. ;)
Mezek: Dkěuji mnohokrát! Nemělo by se to akorát tím 0,0175 podělit? Když si napíši rovnovážnou rovnici: PCl5--Cl2+PCl3, tak Kc=(c(Cl2)*c(PCl3))/0,0175 ?
Anonym Gemeqyp13.12.2014 10:24 Nahlásit
A ještě bohužel nemohu dojít na, tentokrát již trochu těžší, příklad:
Rovnovážná konstanta reakce 2HI---H2O(g)+ I2(g) má při teplotě 600stup.C honotu 0,0144. Vypočítejte složení (v obj.%) a parciální tlaky složek směsi, která vznikne, zahřejeme-li jodovodík pod tlakem 500kPa na uvedenou teplotu.

Ve sbírce v řešených příkladech je trochu podobný, ale stejně na to nemohu dojít. Vztah mezi Kc a Kp je: Kc=Kp*(RT)na -(delta)n.
Mezek13.12.2014 12:30 (Upr. 13.12.2014 12:39) Nahlásit
V tom předchozím příspěvku byl překlep, lomítko jsem zaměnil za *. Už je to opravené. Ostatně bylo to poznat i z výsledku, ten byl správně.

V rovnici 2HI = H2 + I2 se celkové látkové množství reakcí nezmění, takže ∆n = 0 a tedy Kc = Kp. Pak za předpokladu ideálního chování p(I2) = p(H2) => n(H2) = n(I2)
Studujme 1 mol HI: Kc = n(H2)^2/n(HI)^2 , při čemž n(HI) = 1-2*n(H2). Po dosazení (a c(H2) = x):
Kc = x^2/(1 - 2*x)^2 = x^2/(1 - 4*x + 4*x^2) = 0,0144
x^2 = 0,0144 - 0,0576*x + 0,0576*x^2 => 0,9424*x^2 + 0,0576*x - 0,0144 = 0; x =0,09677mol
n(HI) = 1 - 2*0,09677 = 0,80646mol
Protože celkové látkové množství je stále 1mol, jsou vypočtená látková množství současně objemovým nebo molárním zlomkem.
p(HI) = 500*0,80646 = 403,23kPa; p(H2) = p(I2) = 48,385kPa

OK?
Mezek13.12.2014 14:32 Nahlásit
2HI = H2 + I2; Když se rozloží mol HI, vznikne 0,5 molu H2 (ze 2 molů 1 mol). Když mám 0,1molu H2, muselo se na jeho vznik spotřebovat 0,2 molu HI. Z původního množství 1 mol HI tedy zůstalo 1 - 2*n(H2), že?
Přidat komentář do diskuze ▾