Chemie, Pufry, príklady

Anonym Qylimuj23.10.2018 22:42 Nahlásit
Prosím pomôžte s výpočtom
Pufr byl pripraven tak, že k 90ml 0,1M NH3 bolo pridané 4,5 ml 1M H2SO4. Aké je výsledné pH roztoku? (pKa NH4= 9,25)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Qyjycew23.10.2018 23:21 Nahlásit
Riťku utierať nebudem, ale něco tě naučim:
=> www.google.com
dotaz: pufr byl pripraven tak, že k 90ml
...předpokládám, že copy/paste zvládneš ;)
Anonym Qylimuj23.10.2018 23:23 Nahlásit
Už to mám ...vďka :D ....a keby je H2SO4 0,5M alebo 2M, tak to ako vyzerá?
Mezek24.10.2018 08:37 (Upr. 24.10.2018 12:46) Nahlásit
Pomohl bych ti, ale musl bys to sem napsat, nebo aspoň dát odkaz. V podstatě jsem líný.
Ps: Omlouvám se, nedošlo mi, že odkazuješ na původní zadání.
Mezek24.10.2018 12:45 Nahlásit
2M H2SO4: n(H2SO4) = 0,0045*2 = 0,009mol; n(NH3) = 0,09*0,1 = 0,009.
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 => pro úplnou neutralizaci musí být n(NH3) = 2*n(H2SO4; V tomto případě je n(NH3) = n(H2SO4), H2SO4 bude neutralizována z poloviny; c(H+) = 0,009 mol; v = 0,0945dm3
pH = -log(0,009/0,0945) = -log(0,0952) = 1,02; amonný ion nebude díky nízkému pH hydrolyzovat.

0,5M: n(H2SO4) = 0,0045*0,5 = 0,00225 => n(H+) = 2*n(H2SO4) = 2*0,0025 = 0,0045 mol. Bude polovina látkového množství amoniaku převedena na amonný ion.
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na) = 9,25 + log(0,0045/0,0045) = 9,25.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾