stechiometrie
Práškový Zn o m=40,0g znečištený 12% ZnO zreagoval se 250ml roztoku H2SO4 (w=0,30 ro=1,22g/ml) vypocitejte objem vodiku,kt.reakcí vznikl p= normal 20C a hmotnost nezreagovane výchozí latky a slozeni roztoku po skonceni reakce.
Odpovědi
Diskuze
m(Zn) = 40*0,88 = 35,2g; M(Zn) = 65,409g/mol; n(Zn) = 35,2/65,409 = 0,5382mol Zn.
m(ZnO) = 40*0,12 = 4,8g; M(ZnO) = 81,408g/mol; n(ZnO) = 4,8/81,408 = 0,0123mol ZnO
m(30%) = 250*1,22 = 305g; m(H2SO4) = m(30%)*w = 305*0,3 = 91,5g H2SO4; M(H2SO4) = 98,078g/mol
n(H2SO4) = n/M = 91,5/98,078 = 0,9329 mol H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4; ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Z rovnic plyne, že:
1: n(H2) = n(Zn)
2: n(ZnSO4) = n(Zn) + n(ZnO); je produktem obou rovnic a v obou je poměru 1:1 k Zn i ZnO.
3: přebytek nezreagované H2SO4 je n(přeb.) = n(H2SO4) - n(ZnSO4)
a: V(H2) = 0,5382mol*8,3145*293,15K/101325Pa = 12,95dm3 vodíku.
b: n(ZnSO4) = n(Zn) + n(ZnO) = 0,5382 + 0,0123 = 0,5505mol
n(H2SO4přeb.) = 0,9329 - 0,5505 = 0,3824mol
c: Ve výsledném roztoku je obsaženo m(H2SO4) = n*M = 0,3824*98,078 = 37,505g H2SO4 a
m(ZnSO4) = 0,5505*161,472 = 88,89g ZnSO4. Zn i ZnO zreagovaly zcela.
OK?