Chemie - příklady
Jaké budou výsledky těchto příkladů? Děkuji za pomoc :-).
10,0 g NaOH bylo zneutralizováno 5,15% roztokem HCl. Vypočítejte molaritu vzniklého roztoku NaCl, je-li
jeho hustota 1,055 g cm-3.
Rozpuštěním 48,61 g znečištěného hořčíku ve zředěné kyselině sírové bylo získáno 490,0 g MgSO4.7H2O.
Kolik procent nečistot obsahoval hořčík?
50,00 cm3 1 M roztoku HCl je titrováno 1 M roztokem NaOH. Vypočítejte pH roztoku po přidání
a) 49,99 cm3 b) 50,00 cm3 c) 50,01 cm3 titračního činidla.
10,0 g NaOH bylo zneutralizováno 5,15% roztokem HCl. Vypočítejte molaritu vzniklého roztoku NaCl, je-li
jeho hustota 1,055 g cm-3.
Rozpuštěním 48,61 g znečištěného hořčíku ve zředěné kyselině sírové bylo získáno 490,0 g MgSO4.7H2O.
Kolik procent nečistot obsahoval hořčík?
50,00 cm3 1 M roztoku HCl je titrováno 1 M roztokem NaOH. Vypočítejte pH roztoku po přidání
a) 49,99 cm3 b) 50,00 cm3 c) 50,01 cm3 titračního činidla.
Odpovědi
Diskuze
NaOh + HCl = NaCl + H2O; poměr látkových množství NaOH:HCl je 1:1, jak vyplývá z reakční rovnice, takže
n(HCl) = n(NaOH) = n(NaCl) = 0,25mol; m(HCl) = 0,25*36,46 = 9,115g
m(5,15%) = 9,115/0,0515 = 176,99g; m(rozt. NaCl) = m(HCl) + m(NaOH) = 186,99
V(rozt. NaCl) = m/ró = 186,99/1,055 = 177,24cm3 = 0,17724dm3
c(NaCl) = 0,25/0,17724 = 1,41mol/dm3 NaCl.
Nejprve vypočteme n(heptahyd.) = n(MgSO4) = n(Mg) = 490/246,475 = 1,988molu.
m(Mg) = n*Ar = 1,988*24,305 = 48,319g; %(Mg) = 100*48,319/48,61 = 99,4%
Nečistoty: 100-99,4 = 0,6%.
c(H3O+) = c(HCl) = 1*10^-5/0,09999dm3 = 1,0001*10^-4mol/dm3; pH = -log(1,0001*10^-4) = 4
b: n(HCl) = n(NaOH); vzniklý NaCl je sůl silné kyseliny a silné zásady, nehydrolyzuje a tedy ani neovlivní pH. pH = 7
c: Přebytek 0,01cm3 1M NaOH; c(NaOH) = c(OH-) = 1*0,00001/0,10001 = 9,999*10^-5 mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = 4; pH = pKw - pOH = 14 - 4 = 10
OK?