Elektrochemie, elektrolýza

lukkkyn04.03.2011 13:28 Nahlásit
cus, potřeboval bych pomoci a elektorlýzou. Měl jsem měděnou a zinkovou elektrodu ponořený v kys. sírové a mám rovnicí zapsat reakce. A netuším jak do toho. vím, že na anodě probíhá oxidace a na katodě redukce akorát teď prostě netuším, kam se uvolní Cu a kam Zn. Díky :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25263004.03.2011 15:48 Nahlásit
Pokud jsou obě elektrody ponořené v kyselině sírové, pak se při uztavřeném obvodu uvolňuje na záporné měděné (vůči roztoku) elektrodě vodík. Zinek ze zinkové elektrody přechází do roztoku. Při rozpojeném vnějším obvodu se uvolňuje vodík na zinkové elektrodě, která bude vůči roztoku záporná v obou případech. Ale vylučování vodíku vyžaduje určité přepětí, které je závislé na materiálu anody - liší se podle jednotlivých kovů. Nejvyšší je u rtuti - tady by se vylučoval vodík na zinkové lelektrodě a napětí obou elektrod by bylo -0,7V proti roztoku. Konkrétní hodnoty pro měď nemám k dispozici.
Přidat komentář do diskuze ▾