příklad z chemie - titrace

Anonym Sakajis13.03.2014 16:30 Nahlásit
Ahoj, mohl by mi někdo prosím zkontrolovat, jestli mám správný výsledek příkladu?

Jakou navážku trihydrogenšťavelanu draselného dihydrátu (KHC2O4.H2C2O4.2H2O) (M = 254.1873 g/mol) potřebujete pro stanovení titru odměrného roztoku NaOH, aby spotřeba přibližně 0,1 M-NaOH byla kolem 5 ml?

Vyšlo mi 0,0424 g.
Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Lypyvet20.03.2015 16:29 Nahlásit
Mně to vychází 0,063. m=0,5 * c(NaOH) * V(NaOH) * M (=254,1873) = 0,5 * 0,1 * 0,005 * 254,1873 = 0,063 g. Kde delam prosim chybu?
Mezek20.03.2015 16:47 (Upr. 20.03.2015 16:47) Nahlásit
Chybu patrně děláš v rovnici:
3NaOH + KHC2O4.H2C2O4.2H2O = KNaC2O4 + Na2C2O4 + 5H2O , takže
n(KHC2O4.H2C2O4.2H2O) = n(NaOH)/3, kdežto ty počítáš, jako by šlo jen o šťavelku a na mol se spotřebovaly jen 2 moly NaOH. Předpokládám, že se bude titrovat na fenolftalein nebo s přídavkem CaCl2 před koncem titrace.
Přidat komentář do diskuze ▾