pH
Dobrý den, prosím o radu.
Příklad: Kolik gramů chloridu amonného obsahuje roztok o objemu 250ml, jehož pH má hodnotu 5. Na jaký objem musíme tento roztok zředit, aby jeho pH vzrostlo na 5,5?
Kz chloridu je 1,8x10-5; Mr chloridu je 53,492.
Vycházela jsem z rovnice pro výpočet pH roztoku silné kyseliny a slabé báze. Zjistila jsem si koncentraci a pak přes c = n/v jsem zjistila látkové množství a z toho hmotnost. Vyšlo mi 2,43g. Prosím o kontrolu, protože si nejsem jistá jestli jsem tu koncentrace z té rovnice vyjádřila matematicky správně. Díky moc.
Příklad: Kolik gramů chloridu amonného obsahuje roztok o objemu 250ml, jehož pH má hodnotu 5. Na jaký objem musíme tento roztok zředit, aby jeho pH vzrostlo na 5,5?
Kz chloridu je 1,8x10-5; Mr chloridu je 53,492.
Vycházela jsem z rovnice pro výpočet pH roztoku silné kyseliny a slabé báze. Zjistila jsem si koncentraci a pak přes c = n/v jsem zjistila látkové množství a z toho hmotnost. Vyšlo mi 2,43g. Prosím o kontrolu, protože si nejsem jistá jestli jsem tu koncentrace z té rovnice vyjádřila matematicky správně. Díky moc.
Odpovědi
Diskuze
pH = 0,5*(pKk - log(ck)) => log(ck) = pKk - 2*pH = 9,25-10 = -0,75 => ck = 0,1778mol/dm3. To je aktuální koncentrace NH4+ = NH4Cl při pH = 5.
Pro pH = 5,5 musíme koncentraci uopravit:
log(ck1) = 9,25-11 = -1,75 => ck = 10^-1,75 = 0,01778, tedy snížit ji 10x:
ck*V = ck1*V1 => V1 = V*ck/ck1 = 0,25*0,1778/0,01778 = 2,5dm3.
OK?
pH = 7 - 0,5*pKb - 0,5*log(c) = 7 - 0,5*(pKb + log(cs)).
Tenhle vzorec dostaneš, když do vzorce pro pH slabé kyseliny dosadíš za pKa = 14 - pKb:
pH = 0,5*((14-pKb) - log(c)) = 7 - 0,5*pKb - 0,5*log(c)
Když si do tohoto dosadíš vypočtené hodnoty, dostaneš požadované pH.