Analytická chemie - prosím pomoc
Vypočítejte pH směsi obsahující ve 2,2 litrech roztoku 55 ml H2SO4 s pH 1,57; 6,9 ml 66%-ní H2SO4 (ρ = 1,5646 g/cm3) a 600 mg KOH!
M(KOH)= 56,108 g/mol, M(H2SO4)=98 g/mol
M(KOH)= 56,108 g/mol, M(H2SO4)=98 g/mol
Odpovědi
Diskuze
a látkové množství KOH: n(KOH) = 0,6g/56,108 = 0,01069 mol KOH.
V roztoku dojde k neutralizaci: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, nebo jinak 2H+ + 2OH- = 2H2O.
n(H+) = 2*n(H2SO4) = 0,1469 mol; n(OH-) = n(KOH) = 0,01069 mol a po neutralizaci
n(H+) = 0,1469-0,01069 = 0,1362 mol v 2,2dm3 roztoku => pH = -log(0,1362/2,2) = 1,208.
OK?