příklad - pH
240 g 1% roztoku AgNO3 bylo sraženo roztokem HCl o pH = 1,6. Kolik ml KCl se na strážení podílelo?Jaké bude pH roztoku HNO3, které se získá odfiltrováním AgCl a dopolněním naobjem 3 dm3? Mr (AgNO3) = 169,89
------------------------------------------
ty mililitry HCl jsem vypočítala, vyšlo mi 562,5 ml, ale nevím, jak na to pH...
------------------------------------------
ty mililitry HCl jsem vypočítala, vyšlo mi 562,5 ml, ale nevím, jak na to pH...
Odpovědi
Diskuze
c(HCl) = c(H3O+) = 10^(-pH) = 10^(-1,6) = 0,02512mol/dm3.
M(AgNO3) = 169,873g/mol; n(AgNO3) = 240/169,873 = 1,4128mol AgNO3
AgNO3 reaguje s HCl v poměru 1:1 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
n(AgNO3) = n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) => V(HCl) = 1,4128/0,02512 = 0,5623dm3
takže objem kyseliny jsi vypočítala správně. Když se podíváš na rovnici reakce vidíš, že kolik HCl se spotřebuje, tolik HNO3 vznikne. HNO3 je přibližně stejně silmou kyselinou jako HCl (tedy silnou kyselinou), je také úplně disociovaná, takže koncentrace H3O+ se touto reakcí nezmění. Změní se až následným zředěním:
c'(H3O+) = c(H3O+)*0,5623/3 = 0,02512*0,1874 = 00,00471; pH' = 2,33
A protože jsi to zkusila úspěšně sama, něco ti ukážu:
Ať výchozí roztok má parametry c a V a cílový c' a V'
Vztah, který jsme použili by vypadal takto:
c'(H3O+) = c(H3O+) * V/V' a logaritmováním log(c') = log(c) + log(V/V')
a po vynásobení -1:
-log(c') = -log(c) - log(V/V') => pH' = pH - log(V/V'); v našem příladě
log(V/V') = log(0,1874) = -0,727 => pH = 1,6 + 0,727 = 2,327
OK?