Chemie titrace

chmiik11.11.2014 11:45 Nahlásit
Dobry den,
nevím si rady s tímhle příkladem:
Zředěním 25,7609 g azeotropní směsi kyselin HCl vodou(ro=1,0993g/cm3)byl připraven roztok o objemu 100cm3. Na neutralizaci 10cm3 vznikleho roztoku bylo spotřebováno 14,3cm3 1M roztoku NaOH.Vypočítejte procentuální koncentraci a molaritu azeotropní směsí HCl+H2O.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.11.2014 12:56 Nahlásit
n(HCl) = n(NaOH) = c*V = 1M*0,0143 = 0,0143 mol HCl v 10cm3
Ve 100cm3, ve kterých bylo 25,7609g vzorku bylo 10x víc, tedy 0,143 mol HCl
Pokud hustota azotropu byla ρ = 1,0993g/cm3, bylo objem azeotropu
V = m/ρ = 25,7609/1,0993 = 23,434cm3 = 0,023434dm3 a c(HCl) = 0,143/0,023434 = = 6,102mol/dm3
%HCl = n*M/m(rozt.) = 0,143*36,4609/25,7609 = 20,24%

OK?
Anonym Wojidac06.12.2018 14:56 Nahlásit
Je to normálně HCl + NaOH -> NaCl + H2O? Protože z HCl + H2O vzniká opět HCl?
Mezek06.12.2018 15:40 Nahlásit
Rovnice je NaOH + HCl = NaCl + H2O; z této rovnice vyplývá, že látkové množství HCl (n(HCl)) je rovné látkovému množství NaOH ( n(NaOH)), tedy že obě látky (reaktanty) reagují v poměru 1:1.
Přidat komentář do diskuze ▾