Jaké bude pH?

Anonym24888028.02.2011 18:59 Nahlásit
Ahoj, mám 4 příklady na určování pH.
1) Jaké je pH 5% roztoku KOH (hustota = 1,044 g/cm^3)
--- to mně vyšlo 13,97
2) Vypočítej hodnotu pH roztoku, který vznikl zředěním jednoho litru 12 M kyseliny chlorovodíkové na objem 300 m^3.
--- s tímhle si vůbec nevím rady :(
3) Určetě pH 0,2 M roztoku kyseliny octové, KA = 1,8*10^-5.
--- to mám výsledek 2,72
4) Jaké bude pH roztoku vzniklého smísením 200 ml 0,05 M hydroxidu draselného s 300 ml 0,02 M kyseliny dusičné?
--- a to mně vyšlo 11,9
Prosím, prosím poraďte mi s tou 2. Kdyby se ještě někomu chtělo, tak může vypočítat i ty ostatní, jestli to výjde stejně jako mě :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25190028.02.2011 20:20 Nahlásit
1: m(KOH) = 1044*5/100 = 52,2g ; M(KOH) = 56,106g/mol; n(KOH) = m/M = 52,2/56,106 = 0,93mol. c = n/V = 0,93mol/dm3.
c(OH-) = 0,93mol/dm3 => pOH = 0,0313 pH = 14-pOH = 13,97, takže jsi počítala dobře.

2: c= n/V. V 1l bylo 12molů, to jsi rozmíchal v 300 000dm3
c = 12/3*10^5 = 4*10^5 mol/dm3 Protože mol HCl = mol H+ a hcle je zcela disociovaná, pH = -log(c(H+)) = -log(4*10^-5) = 4,4

3: Platí vztah pH = 0,5*(pKa - log(cA)) = 0,5*(4,745 +(-0,699)) = 2,023

4: n(KOH) = c*V = 0,05*0,2 = 0,01molu; n(H2SO4) =0,02*0,3 = 0,006 molu
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O ; obě látky reagují v poměru 1:1, nezreagováno zůstane n=(0,01-0,006) = 0,004 molu.
c(KOH) = n/V = 0,004/0,5 = 0,008mol/dm3 n(KOH) = n(OH-)
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,008) = 2,1
pH = 14 - pOH = 11,9
Všechno máš dobře. Umíš!
Mezek01.03.2011 08:06 Nahlásit
V té dvojce se vloudila chybka:
"c = 12/3*10^5 = 4*10^5 mol/dm3 " má být ve výsledku 4*10^-5 mol/dm3. Dál už je to správně.
Anonym24888001.03.2011 18:45 Nahlásit
Jo, díky moc, já jsem si říkala, že by tam mělo být na -5 :D
Anonym Luxujek03.03.2019 18:12 Nahlásit
Dobry den, muzu se prosim zeptat co znamena tento zapis: Určetě pH 0,2 M roztoku kyseliny octové? Presneji to 0,2 M a jak z toho vypocitam
koncentraci kys. octove, ktera je pak pouzita ve vzorecku? Dekuji...
Mezek03.03.2019 19:49 Nahlásit
Velké M značí molární koncentraci. V podstatě 0,2M je jako c = 0,2mol/dm3, tedy takový zkrácený zápis, sice nekorektní, ale často používaný i tady. Ph vypočítáš vztahem
pH 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,74 - log(0,2)) = 2,72.

OK?
Anonym Luxujek03.03.2019 22:41 Nahlásit
Ok, dekuji. Muzu se jeste zeptat na priklad c.4? Proc jsi pocital n=(0,01-0,006)? Co znamena to nezreagovano? Dekuji...
Anonym Luxujek03.03.2019 22:41 Nahlásit
Ok, dekuji. Muzu se jeste zeptat na priklad c.4? Proc jsi pocital n=(0,01-0,006)? Co znamena to nezreagovano? Dekuji...
Mezek04.03.2019 17:12 Nahlásit
Především je v tomto případě chybně n(H2SO4) místo n(HNO3), která je v zadání a se kterou se počítá.
Z rovnice vyplývá, že obě látky (KOH + HNO3) spolu reagují v poměru 1:1, tedy 1 mol KOH reaguje právě s jedním molem HNO3. My máme 0,01 mol KOH, ale jen 0,006mol HNO3. HNO3 je málo, část KOH nemá s čím reagovat, 0,006 mol KOH spotřebuje veškerou HNO3 a 0,004 mol KOH tedy zůstane nezreagováno.

Stačí?
Anonym Senoguv24.08.2022 00:02 Nahlásit
Prosím pomoc s tím 1. příkladem. Nerozumím tomu, jak je možné, že je V=1.
Mezek24.08.2022 07:59 Nahlásit
Zadání neobsahuje údaj o objemu roztoku. A protože pH 1dm3 zadaného roztoku je stejné pH jakéhokoli objemu roztoku daného složení, zvolíme si objem 1 dm3, který budeme zkoumat. Protože koncentrace je látkové množství dané látky v 1 dm3, odpadnou nám pak převody mezi koncentrací a látkovým množstvím.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾