NaClO3 + HCl = ClO2 + Cl2 + NaCl + H2O
Dokáže mi prosím někdo vysvětlit vyčíslení?
Odpovědi
Diskuze
NaClO3 = Na(+) + ClO3(-)
ClO3(-) = Cl(?) + O3(2-)
ClO3(-) = Cl(?) + O3(2-)
1- = ? + 3*2-
? = 5+ (-ečný) > chlorečnan
Chlorečnan sodný: NaClO3
ClO2: oxid chloričitý Cl(4+)
Cl(5+) + 1e(-) = Cl(4+) :red
Cl(-) - 1e(-) = Cl(0) :ox
Cl(5+) + 1e(-) = Cl(4+) :red
2Cl(-) - 2e(-) = Cl2(0) :ox
red/ox=1/2
Zamění se počet elektronu u oxidace a redukce, tedy chlorid Cl(-), který se oxiduje dostane počet elektronů podle redukci a naopak Cl(4+), který se redukuje podle oxidací.
?*NaClO3 + ?*HCl = ox*ClO2 + red*Cl2 + ?*NaCl + ?*H2O
?*NaClO3 + ?*HCl = 2*ClO2 + 1*Cl2 + ?*NaCl + ?*H2O
2NaClO3 + 4HCl = 2*ClO2 + 1*Cl2 + 2NaCl + 2H2O
Cl(V) + e = Cl(IV); Cl(-I) - e = Cl(0); Vyměňuje se jeden elektron, na jeden oxidovaný chlor připadá jeden redukovaný chlorečnan. A protože potřebujeme na pravé straně molekulový Cl2, vynásobíme poměr 2. Můžeme to zapsat iontovou rovnicí:
2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2 + Cl2 + 2H2O + ;tady jsme neřešili kationty Na+ z chlorečnanu. Ty řeší až úplná rovnici Záporné náboje kompenzují vodíkové ionty H+, protože reakce probíhá v kyselém prostředí HCl. 4H+ budou tedy 4 molekuly HCl:
2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O.
Předávat elektrony si mohou i molekuly téže látky, taková reakce se nazývá disproporcionace. Pokud jde o oxidačně-redukční reakci, můžeme ji ukázat na katalytickém rozkladu peroxidu vodíku. Peroxoskupina (-I)O-O(-I) => O2(-2) se snadno oxiduje i redukuje:
O2(-2) + 2e = 2O(-II) je redukce a O2(-2) - 2e = O2(0) je oxidace:
H2O2 + H2O2 = O2 + 2H2O.
Tak si to promysli, a když budeš potřebovat, tak to doplníme nebo procvičíme.