Výpočet koncentrace ze znalosti pH pro slabé kyseliny a zásady

Anonym Jomitor21.10.2017 15:18 Nahlásit
Ahoj! Prosím, žádám vás o pomoc. Vypočtěte koncentraci roztoku amoniaku o pH 11 a koncentraci kys. octové pro pH 3,7. Vím, že vzorec pH pro slabé kyseliny a zásady(kde se to ještě odečte od 14) je 1/2 pKa - 1/2 log ca a vím, že inverzní funkce k -log je 10^-pH. Nevím však, jak to mám ve vzorci upravit, aby mi vyšel výsledek. Díky moc za rady!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.10.2017 16:22 Nahlásit
Budeš potřebovat pKa kyseliny octové a pKb amoniaku. Našel bych to ve svých tabulkách, ale hodnoty se mohou mírně lišit. Měly by být obě v zadání.
Mezek21.10.2017 19:39 Nahlásit
9,25 je pKa iontu NH4+. pKb(NH3) = 14 - 9,25 = 4,75.
1: pOH = 14 - pH = 3 = 0,5*(pKb - log(cb)) => 6 = 4,25 - log(cb) => log(cb) = 4,25 - 6 = -1,75
c(NH3) = 10^-1,75 = 0,0178mol/dm3

2: pH = 3,7 = 0,5*(pKa - log(ca)) => 7,4 = pKa - log(ca) => log(ca) = 4,75 - 7,4 = -2,65
ca = 10^-2,65 = 0,00224mol/dm3.

Stačí? Nebo nějaké nejasnosti?
Anonym Jomitor22.10.2017 11:42 Nahlásit
2. příklad chápu. Ten první už taky, ale já ho vypočítala teď ještě trochu jinak a vyšel mi správně dle výsledků (56 mmol/l). Udělala jsem to úplně stejně, ale pro pKb amoniaku jsem dosadila přímo 9,25 a od 14 jsem to neodečítala. Proč jste udělal tento výpočet - 9,25 je pKa iontu NH4+. pKb(NH3) = 14 - 9,25 = 4,75. ?
Přidat komentář do diskuze ▾