Chemie rozotky

Anonym Cuwacol31.10.2017 14:17 Nahlásit
8 g i2o5 zareagovalo s 10 g vody za vzniku 12,8 ml k.jodicne. urci hmotnostni zlomek, molarni zlomek, latk.koncentraci a molalitu hio3 ve vzniklem roztoku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.10.2017 16:02 Nahlásit
I2O5 + H2O = 2HIO3 => n(HIO3) = 2*n(I2O5) = 2*8/333,806 = 2*0,024 = 0,048mol HIO3
n(H2O) = n(I2O5) = 0,024mol; m(H2Oreak.) = 0,024*18,015 = 0,432g; m(H2Orozt.) = 10-0,432 = 9,568cm3
c = 0,048/0,009568 = 5,017mol/dm3; μ = n(HIO3)/m(H2O)kg = 0,048/0,009568 = 5,017mol/kg H2O
m(HIO3) = 0,048mol*175,911g/mol = 8,444g; w = 8,444/18 = 0,4691
n(H2O) = 9,568/18,015 = 0,531mol; n(rozt.) = n(H2O) + n(HIO3) = 0,531+0,048 = 0,5791mol
X(HIO3) = n(HIO3)/n(rozt.) = 0,048/0,5791 = 0,0829

OK?
Anonym Cuwacol31.10.2017 21:39 Nahlásit
Děkuji, ale nesedí latkove mnozstvi c a molalita.
c maa vyjt 3.742 mol/l a molalita 6,938 mol.kg-1
Mezek01.11.2017 08:26 Nahlásit
Přehlédl jsem, že je v zadání objem po reakci.
c = 0,048/0,0128 = 3,75mol/dm3. Ale u té molality chybu nikde nevidím.
Hmotnostní a molární zlomky jsou správné?
Přidat komentář do diskuze ▾