posunuti bodu rovnovahy cemicke reakce???

Anonym Rilomyh27.05.2019 11:32 Nahlásit

posunuti bodu rovnovahy cemicke reakce??jakzm zpusobem tlakem a teplotou posunuju????

Odpovědi

Diskuze

Mezek27.05.2019 16:27 Nahlásit

Tlak posouvá rovnováhu na tu stranu rovnice, na které je menší počet molů. Na příklad
2NO + O2 = 2NO2 - tlak posouvá rovnováhu ve prospěch NO2. Když bude reakční směs v uzavřené nádobě, při konstantní teplotě a průběhu úplné reakce by výsledny tlak klesnul na 2/3 výchozího.
N2O4 = 2NO2 - snížení tlaku posouvá rovnováhu ve prospěch NO2
Zvýšení teploty posouvá rovnováhu na stranu produktů u reakcí, ve kterých se teplo spotřebovává (endothermní reakce) a ve prospěch reaktantů u exothermních reakcí.
V podstatě úprava teploty a tlaku posouvá rovnovážný děj v takovém směru, aby působil proti úpravě.

Anonym Rakyduv27.05.2019 21:43 Nahlásit

N2+O4 = 2NO2????vypadlo tam plus ne???takze rovnost molu ok.kde byc nasel stechiomericke koeficinty pro tuhle reakci...abych si mohl cvicne spocitat K????

Anonym Rakyduv27.05.2019 21:55 Nahlásit

opravuju vyse napsanekde najdu hodnotz rovnovaynych koncetraci pro vypocet K-Rovnovážná konstanta charakterizuje složení reakční směsi po dosažení chemické rovnováhy.

Mezek28.05.2019 10:45 Nahlásit

Nic nevypadlo. Jde o dimerizaci/disociaci NO2: 2NO2 ⇄ N2O4. V inženýrských tabulkách najdeš patrně rovnovážné konstanty. Rovnovážné koncentrace se nejspíš měří, pokud neexistuje konkrétní údaj.

Anonym Wypovaq28.05.2019 19:29 Nahlásit

ok nesla by te uvest nejaka normalni reakce pro procviceni daneho K????????jako treba mam N2+3H2=2NH3,koncentrace pro jednotlive latky jsou H2 je 0,575 N2 je 0,425 a NH3 je 0.150 a pak dosadim cisla do gulberg wagova zakona a vyjde ze K=0.278 coz je rovnovazna konstanta reakce....k cemu praktickemu mi to je???????

Přidat komentář do diskuze ▾