příprava [Co(NH3)6]Cl3

Anonym Cypywin20.03.2015 15:50 Nahlásit
Chtěla bych se zeptat jak budou vypadat dílčí redoxní rovnice přípravy [Co(NH3)6]Cl3
Příprava: CoCl2+NH4Cl+NH3+O2→[Co(NH3)6]Cl3+ H2O

CoCl2 + NH4Cl→[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)5Cl]Cl2 + NH3+O2 → [Co(NH3)6]Cl3 + H2O

Ale nevím co se bude v první rovnici redukovat a ve druhé zase oxidovat. Moc děkuji za odpovvědí

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.03.2015 16:35 Nahlásit
Máš to trochu popletené. Souhrnná rovnice (Příprava....)
4CoCl2 + 4NH4Cl - 20NH3 + O2 = 4[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O
Oxidace: Co(II) - e = Co(III); Redukce: O2 + 4e 2O(-II)
Druhá rovnice, opět oxidačně-redukční:
4CoCl2 + 4NH4Cl + 16NH3 + O2 = 4[Co(NH3)5Cl]Cl2 + 2H2O
Poslední rovnice není oxidačně redukční:
[Co(NH3)5Cl]Cl2 + NH3 = [Co(NH3)6]Cl3
V první rovnici se kobaltnatý ion oxiduje vzdušným kyslíkem v přítomnosti NH3 a NH4Cl za vzniku chloridu hexaamminkobaltitého.
Ve druhé rovnici se opět kobaltitý kation oxiduje vzdušným kyslíkem v prostředí s nedostatkem amoniaku a v přítomnosti NH4Cl na chlorid pentaammin-chlorokobaltitý.
V poslední rovnici ligand Cl- vytěsní z komplexu amoniak a vznikne, stejně jako v první rovnici chlorid hexaamminkobaltitý.
Přidat komentář do diskuze ▾