Reakce probíhá podle termochemické rovnice:
Reakce probíhá podle termochemické rovnice:
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH = -571,8 kJ.mol-1
Jaké teplo se uvolní, je-li na počátku reakce v reakční směsi 5 molů H2 a 2 moly O2?
a) 571,8 kJ.mol-1
b) 1143,6 kJ
c) 2859,0 kJ
d) 4002,6 kJ
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH = -571,8 kJ.mol-1
Jaké teplo se uvolní, je-li na počátku reakce v reakční směsi 5 molů H2 a 2 moly O2?
a) 571,8 kJ.mol-1
b) 1143,6 kJ
c) 2859,0 kJ
d) 4002,6 kJ
Odpovědi
Diskuze
Navíc ti rovnice říká, že při vzniku 2 molů vody se uvolní 571,8kJ. To kJ/mol je buď nadbytečné, nebo je vztaženo na mol O2. Podle mně by tam mělo být jen kJ.
ΔH(l)vody je -285,83kJ/mol podle Vohlídala, takže je to evidentně na 2 moly vody. Vznikem 4 molů vody se uvolní dvojnásobná energie, tedy 2*571,8kJ.
OK?