pH výpočty
Dobrý den, chtěla bych se zeptat na řešení těchto příkladů. Předem děkuji za odpověď
Kolik ml koncentrovaného amoniaku 27% (0,90 g/cm3) je nutno nalít do 500 ml vody, aby bylo výsledné pH roztoku 10?
pH roztoku silné dvojsytné kyseliny je 1. Jak se změní pH zředíme-li tuto kyselinu desetkrát? Jaká bude spotřeba 0,1 molárního roztoku KOH na nautralizaci 50 ml tohoto zřed. rotoku? zde mi pH2 vyšlo 2
Kolik ml koncentrovaného amoniaku 27% (0,90 g/cm3) je nutno nalít do 500 ml vody, aby bylo výsledné pH roztoku 10?
pH roztoku silné dvojsytné kyseliny je 1. Jak se změní pH zředíme-li tuto kyselinu desetkrát? Jaká bude spotřeba 0,1 molárního roztoku KOH na nautralizaci 50 ml tohoto zřed. rotoku? zde mi pH2 vyšlo 2
Odpovědi
Diskuze
log(cb) = pKb - 2*pOH = 4,75 - 8 = -3,25; c(NH3) = 10^-3,25 = 5,62*10^-4 mol/dm3
c(27%) = 0,27*900/17,03 = 14,269mol/dm3
Objem amoniaku 27% bude x [dm3], celkový objem po naředění bude (0,5 + x) dm3:
c(NH3) = 5,62*10^-4 = 14,269*x/(0,5 + x) => 14,269*x = 5,62*10^-4*x + 2,81*10^-4
14,268*x = 2,81*10^-4 => x = 1,97*10^-5dm3 = 0,0197cm3
2:c(H3O+) = 10^-pH = 10^-1 = 0,1. Když ji naředíme 10x, bude c(H3O+) = 0,01 a pH bude 2.
Neutralizaci můžeme popsat rovnicí H3O+ + KOH = K+ + 2H2O
n(KOH = n(H3O+) = 0,01*0,05 = 0,0005mol
V(KOH) = n/c = 0,0005/0,1 = 0,005dm3 = 5cm3.
OK?
Mohu se zeptat ještě na jedno pH? Jak se změní pH při titraci 50ml KOH o koncentraci 0,1M roztokem 0,1M HCl, přetitrujeme-li v bodě ekvivalence o 0,05ml??
Nadbytek HCl bude n = 5*10^-5*0,1 = 5*10^-6 mol a
c(H3O+) = c(HCl) 5*10^-6/0,10005 = 4,9975*10^-5 mol/dm3
pH = -log(4,9975*10^-5) = 4,3. Jde o sůl silné báze a silné kyseliny, v bodě ekvivalence bude pH = 7.
OK?
0,05*10^-5dm3 = 0,05cm3, takže n(HCl = 5*10^-5dm3*0,1mol/dm3 = 5*10^-6mol
a koncentrace c = 5*10^-6mol/0,10005dm3 = 4,9975*10^-5 mol/dm3.
Pokud jde o silnou kyselinu, tak ano, je to tak vždy.
OK?