chemické výpočty

Anonym Likyjuk31.03.2020 10:14 Nahlásit
POtřebovala bych pomoct s chemickými výpočty. Děkuji

1. 0,36 litrů 20%  HCl zředíme 0,25 litry H2O. Jaká budou hmotnostní procenta vzniklého roztoku, jestliže hustota 20%  HCl je 1,1 g/cm3?

2. Hořením 3 g antracitu vzniklo 5,3 litrů oxidu uhličitého. Kolik % uhlíku obsahoval antracit?

3. 8,329M  kyseliny dusičné má hustotu 1,2591 g/ml. Kolik % kyseliny dusičné obsahuje?

4 Kolik %ní je roztok BaCl2, když byl připraven rozpuštěním 30 g BaCl22H2O v 100 ml H12O?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Likyjuk31.03.2020 13:02 Nahlásit
snažila jsem se to počítat ale vůbec nevím jak
stačili by mi hlavně vzorečky které mám použít .)
Anonym Zupetiw31.03.2020 14:39 Nahlásit
Příklad 1. 0,36 litrů 20% kyseliny má hmotnost 360 ml * 1,1g/ml = 396 g. Pokud počítáme, že voda má hustotu 1, pak 0,25l má hmotnost 250 g. A nyní je to již směšovací rovnice.
m1w1+m2w2=(m1+m2)w=> w=(m1w1)/(m1+m2) = (396*20)/(396+250)= 12,26%
Anonym Zupetiw31.03.2020 14:44 Nahlásit
Příklad 2. Hoření antracitu vystihuje rovnice C + O2 --> CO2. Předpokládáme, že reakce probíhá za normálních podmínek, kdy 1 mol plynu má objem 22,4 dm3. Ar(C)= 12.
pak n(C) = n(CO2)
m(C)=(V/Vm)*M = (5,3/22,4)*12 = 2,839 g Uhlíku. W=(2,839*100%)/3 = 94,64 %.
Anonym Zupetiw31.03.2020 14:58 Nahlásit
Příklad 4. Musíš si nejprve spočítat, kolik BaCl2 je obsaženo v 30 g BaCl2*2H2O. Víme, že 1 mol BaCl2*2H2O váží 244.28 g, 1 mol BaCl2 váží 208,25 g. Takže víme, že 244,28 g BaCl2*2H2O obsahuje 208,28 g BaCl2, kolik g BaCl2 je obsaženo v 30g BaCl2*2H2O? Přímou úměrou zjistíš, že:
m(BaCl2)= (30*208,25)/244,28 = 25,57 g.
W(BaCl2)= hmotnost látka A / hmotnost celého systému = (25,57*100%)/(30+100) = 19,67 %.
Anonym Zupetiw31.03.2020 15:25 Nahlásit
Příklad 3. c = mA/M*Vs, hmotnost látky A je rovna mA = W*mS, takže máme c = (W*mS)/(M*Vs)... Máme zadanou hustotu, mS/Vs = 1,2591 g/ml = 1259,1 g/l. Když to teda upravíme, tak máme že
W = c*M/hustota a dosadíme 8,329 * 63 / 1259,1 = 0,4167 *100% = 41,67 %.

Může být?
Přidat komentář do diskuze ▾