Príklady - tlmivá sústava

Anonym Baqyqav28.10.2021 16:08 Nahlásit
1. Vypočítajte molaritu výsledného roztoku, ktorý pripravíme zmiešaním 50cm3 roztoku chloridu amónneho s 25cm3 0,8% roztoku amoniaku. pH vysledneho roztoku je 9,25 a pKb je 4,74. vysledok by mal byt 0,24 mol/l.
2. Vypocitajte mnozstvo molov kys. octovej (Ka = 1.85x10'-5) a octanu sodneho v 1L tlmiveho roztoku s pH 4.4, ked po pridani 20 mg NaOH sa pH zmenilo o 0,6? vysledok by mal byt 0,361 mmol kys a 0,168 mmol soli.
Dakujem za odpoved

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.10.2021 17:36 Nahlásit
Za předpokladu, že hustota 0,8% roztoku NH3 je 1g/cm3 je cm = 8g/dm3 a
c = cm/M = 8/17,0305 = 0,4697mol/dm3
pOH = 4,75 = 4,74 + log(ns/nb) =>log(ns/nb) = 0,01 => ns/nb = 1,023
nb = 0,025*0,4697 = 0,0117 mol => n(NH4Cl) = 0,0117*1,023 = 0,012 mol
c(NH4Cl) = 0,012/0,075 = 0,16 mol/dm3;c(NH3) = 0,0117/0,075 = 0,156 mol/dm3.
Mezek28.10.2021 23:14 Nahlásit
2: Počáteční ns/na bylo log(ns/na) = pH - pKa = 4,4-4,733 = -0,333 => ns/na = 0,4645
Nové ns/na: log(n1s/n1a) = 5-4,733 = 0,267 => n1s/n1a = 1,8492
n(NaOH) = 0,020g/39,9971 = 0,0005 mol
ns + 0,0005 = n1s; na - 0,0005 = n1a; ns = 0,4645*na; ns + 0,0005 = 1,8492*(na-0,0005)
0,4645*na + 0,0005 = 1,8492*na - 0,000925 => 1,3847*na = 0,001425 =>
na = 1,029mmol; ns = 1,029*0,4645 = 0,478mmol; n1a = 0,529mmol; n1s = 0,978 mmol
Kontrola:
pH = 4,733+log(0,478/1,029) =4,40001; pH1 = 4,733+ log(0,978/0,529) = 4,9998

OK?
Mezek28.10.2021 23:19 Nahlásit
Ještě k tvým výsledkům u té dvojky: 20mg NaOH je 0,5 mmol. Počáteční koncentrace kyseliny musí být tedy podstatně vyšší, než těch 0,5 mmol, kteríé se spotřebují na neutralizaci přidaného NaOH.
Přidat komentář do diskuze ▾